【題目】不同價態(tài)氯(或鹵素)的歸中或歧化反應(yīng),試寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng):________________________。
(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液:_____________________。
(3)氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液(生成物中檢測出含有氯酸鉀):_____________。
【答案】ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
【解析】
(1)次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和水,先書寫化學(xué)方程式,再改寫為離子方程式;
(2)在酸性條件下NaIO3和NaI發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生NaI、I2、H2O;
(3)氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生KCl、KClO3和H2O。
(1)次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和水,反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,反應(yīng)的離子方程式為:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
(2)在酸性條件下NaIO3和NaI發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生NaI、I2、H2O,反應(yīng)的離子方程式為:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O;
(3)氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯酸鉀、氯化鉀和水,反應(yīng)的離子方程式為:3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。
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【題目】按照要求回答下列有關(guān)烴類物質(zhì)的問題現(xiàn)有A、B 兩種烴,已知A的分子式為 C5Hm,而B的最簡式為C5Hn(m、n 均為正整數(shù)).請回答下列問題:
(1)下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是_______(填序號).
a. 烴A和烴B可能互為同系物 b.烴A 和烴B可能互為同分異構(gòu)體
c.當(dāng)m=12時,烴A一定為烷烴 d.當(dāng)n=11時,烴B可能的分子式有 2 種
(2)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子一定共面,在一定條件下,1mol A 最多可與 1mol H2 加成,則A的名稱是_____,該烴是否存在順反異構(gòu)_____(“是”或“否”)
(3)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過足量的濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加 1.26g, 再通過足量的堿石灰,堿石灰的質(zhì)量增加 4.4g,則烴B的分子式為_____;若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種, 則符合此條件的烴B有_________種,其中核磁共振氫譜中有4組峰,且峰面積之比為6:3:3:2 的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______。
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【題目】某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究,設(shè)計如下實驗:
試管中試劑 | 實驗 | 滴加試劑 | 現(xiàn)象 |
2mL 0.1mol/L KSCN溶液 | Ⅰ | ⅰ.先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液 | ⅰ.無明顯現(xiàn)象 ⅱ.先變紅,后褪色 |
Ⅱ | ⅲ.先加1mL 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液 | ⅲ.溶液變紅 ⅳ.紅色明顯變淺 |
(1)SCN-存在兩種結(jié)構(gòu)式,分別為N≡C-S-和S=C=N-,SCN-是二者的互變異構(gòu)的混合物,請寫出N≡C-S-的電子式__________________________。
(2)用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因______________________。
(3)①用離子方程式表示實驗Ⅰ溶液變紅的原因___________。
②針對實驗Ⅰ中紅色褪去的原因,小組同學(xué)認(rèn)為是SCN-被酸性KMnO4氧化為SO42-,并設(shè)計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_______,Y溶液是_______,檢驗產(chǎn)物SO42-的操作及現(xiàn)象是_____________________。
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【題目】下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和原理,正確的是
①吸濾操作可加快過濾速度,若吸濾完畢,則應(yīng)先關(guān)閉水龍頭,然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管;②往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水,以保證I-完全氧化為I2;③重結(jié)晶時,溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大;④可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體;⑤油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離;⑥加酶洗衣粉可用來洗滌棉織品、腈綸織品和滌綸織品;⑦硫酸亞鐵銨晶體制備實驗的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出,用余熱蒸干即可得產(chǎn)物;⑧萃取時振蕩的操作如圖
A.②④⑧B.①③⑤C.③④⑥D.②④⑦
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【題目】為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等,減少大氣污染?茖W(xué)家不斷對相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研究嘗試。
(1)脫硝反應(yīng)機理如圖,Cu+的作用是___,C2H4參與的反應(yīng)方程式__。
(2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)原理主要為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g);ΔH=-1627kJmol-1
①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~400℃之間,反應(yīng)溫度不宜過高的原因是__。
②氨氮比n(NH3)/n(NO)會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時,只改變氨氣的投放量,NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)>1.0時,煙氣中NO含量反而增大,主要原因是___。
(3)煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點。ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。
某研究小組用ClO2進(jìn)行單獨脫除SO2實驗時,測得SO2的脫除率隨溶液pH變化如圖所示。當(dāng)3<pH<7時,隨pH的增大,SO2脫除率逐漸降低,其原因是___;在pH約7.8之后,隨pH的增大,SO2脫除率又開始升高,其原因是___。
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【題目】25℃時,用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 應(yīng)選用酚酞作指示劑
B. M點溶液中存在:c(Na+)>c(A-)
C. Ka(HA)≈2×10-8
D. N點溶液中存在:c(OH-)-c(H+)=c(HA)
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【題目】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:
(1)____________HCl—________________________
(2)____________________________________H2O
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【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)戰(zhàn)有很重要的地位,單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔.請回答下列問題:
①將乙炔通入 [Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀, Cu+基態(tài)核外電子排布式為 ______ .
②CaC2中與互為等電子體. 1mol中含有的π鍵數(shù)目為 ______ .
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯睛(CH2=CHC=N),丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類
型是 ______ ,構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______.
(2)硼酸 (H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫健相連(如上圖1),則1mol H3BO3的晶體中有 ______ mol氫鍵.硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-和H+,則[B(OH)4]-的空間構(gòu)型為 ______
(3)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如上圖2所示黑點代表銅原子,空心圓代表M原子.
該晶體化學(xué)式為 ______ .
已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于 ______ 填“離子”、“共價”化合物.
(4)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖3, N3-的配位數(shù)為 ______ ,Cu+半徑為apm,N3-半徑為bpm,Cu3N的密度為 ______ g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用表示)
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【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面。回答下列問題:
(1)實驗室可用下圖所示裝置合成氨。
①合成氨時,還原鐵粉的作用是________________。
②錐形瓶中盛有一定量的水,并滴有幾滴酚酞試劑,反應(yīng)—段時間后,錐形瓶中溶液變紅,則氣體X的成分為N2、水蒸氣、____________和_________________。
⑵最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。
①圖中反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________________。
②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是__________________(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>)。
(3)液氨可用作制冷劑,液氨氣化時__________(填“釋放”或“吸收”)能量;液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
共價鍵 | N-H | O=O | N≡N | O-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 391 | 498 | 946 | 463 |
則反應(yīng) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)熱△H=____________。
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