Question

19．下表是某超市出售的加碘食鹽的有關(guān)說明：

配    料    表	精制鹽、碘酸鉀
含    碘    量	45±5mg/kg
儲(chǔ)  藏  方  法	通風(fēng)、防潮
食  用  方  法	根據(jù)烹調(diào)所需適量加入

某研究性學(xué)習(xí)小組欲通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該碘鹽中是否含碘：
（1）首先取該食鹽樣品配制室溫下的飽和溶液：向200mL蒸餾水中加入75.0g 該食鹽樣品，加熱并攪拌，直到完全溶解．冷卻至室溫．（已知室溫條件下氯化鈉溶解度為36g）
在加熱過程中需要用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、石棉網(wǎng)、燒杯和玻璃棒．冷卻至室溫過程中若出現(xiàn)固體析出（填現(xiàn)象），則證明其為飽和溶液．
（2）甲同學(xué)先向該飽和食鹽溶液中加入1mol/L的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后加乳入0.1mol/L稀硫酸，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色．該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．請?jiān)趫D中畫出參加反應(yīng)的IO₃^-的物質(zhì)的量和析出的I₂單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，他提出如下假設(shè)：空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，使溶液變藍(lán)．反應(yīng)的離子方程式為：O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證乙同學(xué)的假設(shè)是否正確：向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和幾滴淀粉溶液，振蕩，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則乙同學(xué)的假設(shè)正確．

Answer 1

分析 （1）對于底面積較大的容器加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)；飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液；
（2）由IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；根據(jù)IO₃^-與生成的I₂的物質(zhì)的量比為1：3畫出圖象；
（3）I^-還原性很強(qiáng)，在常溫下即可被氧氣氧化為碘；用淀粉檢驗(yàn)放置在空氣中酸性碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則乙同學(xué)的假設(shè)正確．

解答 解：（1）給燒杯加熱需要墊上石棉網(wǎng)，提供的儀器中還缺少石棉網(wǎng)；冷卻至室溫過程中若析出固體，則說明已經(jīng)達(dá)到飽和，
故答案為：石棉網(wǎng)；固體析出；
（2）碘酸根離子與碘離子反應(yīng)的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，根據(jù)反應(yīng)可知，化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；
碘酸根離子與碘單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，據(jù)此畫出參加反應(yīng)的IO₃^-的物質(zhì)的量和析出的I₂單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線為：，
：5；；
（3）在空氣中，碘離子能夠被空氣中氧氣氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O；
驗(yàn)證乙同學(xué)的假設(shè)的方法為：向1mol/L的KI溶液中加入0.1 mol/L稀硫酸和幾滴淀粉溶液，振蕩，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則乙同學(xué)的假設(shè)正確，
故答案為：O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O；向1mol/L的KI溶液中加入0.1 mol/L稀硫酸和幾滴淀粉溶液，振蕩，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則乙同學(xué)的假設(shè)正確．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的方法、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法．