8.下列敘述正確的是( 。
A.用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定含甲基橙的氫氧化鈉溶液,終點時溶液由黃色變成橙色
B.將二氧化硫通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失
C.向葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅,加熱至沸騰,靜置后上層溶液呈紅色
D.海水提取溴的過程不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

分析 A.甲基橙的變色范圍是pH<3.1的變紅,pH>4.4的變黃,3.1-~4.4的呈橙色;
B.二氧化硫通入氯化鋇溶液中,弱酸不能制強(qiáng)酸,不反應(yīng);
C.新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液反應(yīng)生成紅色沉淀;
D.溴離子變?yōu)殇鍐钨|(zhì)為氧化還原反應(yīng);

解答 解:A.甲基橙的變色范圍3.1~4.4,大于4.4為黃色,而鹽酸滴定氫氧化鈉時是由堿性到中性,PH大于4.4為黃色,3.1-~4.4的呈橙色,終點時溶液由黃色變成橙色,故A正確;
B.二氧化硫通入氯化鋇溶液中,弱酸不能制強(qiáng)酸,不反應(yīng),加入稀硝酸后,硝酸氧化亞硫酸,生成不溶于硝酸的硫酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,故B錯誤;
C.新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液加熱反應(yīng)生成紅色沉淀,靜置后上層溶液呈無色,故C錯誤;
D.溴離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成溴單質(zhì),所以發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查指示劑、二氧化硫的性質(zhì)、葡萄糖的性質(zhì)以及海水提取溴單質(zhì)等,題目難度不大,注意甲基橙的變色范圍是pH<3.1的變紅,pH>4.4的變黃,3.1-~4.4的呈橙色.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成,下列說法正確的是( 。
A.O2和O3互為同位素
B.在相同的溫度與壓強(qiáng)下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
C.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
D.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.下表是某超市出售的加碘食鹽的有關(guān)說明:
配    料    表精制鹽、碘酸鉀
含    碘    量45±5mg/kg
儲  藏  方  法通風(fēng)、防潮
食  用  方  法根據(jù)烹調(diào)所需適量加入
某研究性學(xué)習(xí)小組欲通過實驗檢驗該碘鹽中是否含碘:
(1)首先取該食鹽樣品配制室溫下的飽和溶液:向200mL蒸餾水中加入75.0g 該食鹽樣品,加熱并攪拌,直到完全溶解.冷卻至室溫.(已知室溫條件下氯化鈉溶解度為36g)
在加熱過程中需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、石棉網(wǎng)、燒杯和玻璃棒.冷卻至室溫過程中若出現(xiàn)固體析出(填現(xiàn)象),則證明其為飽和溶液.
(2)甲同學(xué)先向該飽和食鹽溶液中加入1mol/L的KI溶液和幾滴淀粉溶液,然后加乳入0.1mol/L稀硫酸,振蕩,溶液變?yōu)樗{(lán)色.該實驗發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5.請在圖中畫出參加反應(yīng)的IO3-的物質(zhì)的量和析出的I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線.
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案不嚴(yán)謹(jǐn),他提出如下假設(shè):空氣中的氧氣可能參與反應(yīng),使溶液變藍(lán).反應(yīng)的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O.請你設(shè)計實驗方案驗證乙同學(xué)的假設(shè)是否正確:向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和幾滴淀粉溶液,振蕩,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則乙同學(xué)的假設(shè)正確.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.以下是合成乙酰水楊酸(阿司匹林)的實驗流程圖,請你回答有關(guān)問題:

已知:阿司匹林、水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為:180、138、102.
(1)制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為;反應(yīng)類型取代反應(yīng);
(2)水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物,寫出除去聚合物并提純阿司匹林的有關(guān)離子反應(yīng)方程式、;
(3)阿司匹林在堿性條件下會發(fā)生水解反應(yīng),請寫出阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式;
(4)在過程③的抽濾中,用冷水洗滌晶體,其作用除去晶體表面附著的雜質(zhì),并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗;
(5)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)推測其性質(zhì)ADE;
A.與純堿溶液能反應(yīng)      B.不能發(fā)生加成反應(yīng)       C.能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
D.水解反應(yīng)              E.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       F.能發(fā)生消去反應(yīng)
(6)取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng),最終得到產(chǎn)品1.566g.求實際產(chǎn)率60%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L37Cl2中所含中子數(shù)為40NA
C.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA個Fe3+
D.25℃時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.人的血液里Ca2+的濃度一般采用g•cm-3表示,今抽一血樣20.00mL加入適量的草酸銨[(NH42C2O4]溶液,可析出CaC2O4沉淀,將沉淀洗凈后溶于強(qiáng)酸可得草酸,再用濃度為0.02mol•L-1的KMnO4溶液滴定.當(dāng)觀察到溶液紫色褪盡時,共消耗12.00mL KMnO4溶液.則該血液樣品中Ca2+的濃度為( 。
A.0.0015 g•cm-3B.0.0012 g•cm-3C.0.0024 g•cm-3D.0.002 g•cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是( 。
A.非金屬性強(qiáng)弱:I>Br>ClB.原子半徑大。篘a>P>S
C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHD.金屬性強(qiáng)弱:Na>Mg>Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,回答下列問題.
(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板,取其腐蝕后的廢液,加入一定量的鐵粉后,若無固體剩余,則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是Fe2+、Cu2+;若有紅色固體,則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是Fe3+,檢驗該離子的試劑為KSCN溶液.
(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃-60℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,
(3)實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬(FeSO4.7H2O),測定產(chǎn)品中綠礬含量的實驗步驟:
a.稱取5.7g產(chǎn)品,溶解,配成250mL溶液;
b.量取25mL待測液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液的體積為40mL.
根據(jù)上述步驟回答下列問題:
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)
5Fe2++1Mn${O}_{4}^{-}$+(8)H+═5Fe3++1Mn2++(4)H2O
②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至終點的標(biāo)志是滴入最后一滴酸性KMnO4時,溶液呈淡紫色,半分鐘內(nèi)不褪色.
③上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975(或97.5%).
(4)鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液,該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示,其中催化劑a為負(fù)極,電極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.有A、B兩種烴,含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,下列關(guān)于A和B的敘述中正確的是( 。
A.A和B一定是同分異構(gòu)體
B.A和B不可能是同系物
C.A和B的最簡式相同
D.A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等

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同步練習(xí)冊答案