Question

4．氯化鈹是用于制有機(jī)鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾�原料�?br />（1）BeCl₂分子中組成元素Be的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s²，其元素的第一電離能＞B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是Be的2s軌道全充滿，體系能量低．
（2）已知BeCl₂加熱易升華，液態(tài)BeCl₂不導(dǎo)電，BeCl₂晶體類型為分子晶體； BeCl₂中Be原子的雜化軌道類型是sp．
（3）Kraus用陰離子樹(shù)脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該離子內(nèi)存在的微粒間的作用力是共價(jià)鍵、配位鍵，陰離子的結(jié)構(gòu)式為．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)B(tài)e原子的基態(tài)價(jià)電子排布式；Be的2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；
（2）根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體類型；BeCl₂中Be原子的雜化軌道數(shù)為2；
（3）陰離子內(nèi)鈹原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子為BeCl₄^2-，Be原子與氯原子之間通過(guò)共價(jià)鍵與配位鍵達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：（1）Be原子的電子排布式為1s²2s²，Be原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s²．Be的2s軌道為全充滿，穩(wěn)定狀態(tài)，體系能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素，
故答案為：2s²；＞；Be的2s軌道全充滿，體系能量低；
（2）BeCl₂加熱易升華，液態(tài)BeCl₂不導(dǎo)電，則BeCl₂晶體類型為分子晶體；BeCl₂中Be原子成2個(gè)Be-Cl，Be原子的雜化軌道數(shù)為2，故Be原子采取 sp 雜化方式，
故答案為：分子晶體； sp；
（3）陰離子內(nèi)鈹原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子為BeCl₄^2-，Be原子與氯原子之間通過(guò)共價(jià)鍵與配位鍵達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：共價(jià)鍵、配位鍵；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律、晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．