【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng) 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng), 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2,同時(shí)生成 2n mol NO2
②v 正(NO)=v 逆(NO2)
③每消耗 32g 氧氣,同時(shí)生成 60g NO
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
⑦混合氣體的密度不再改變
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n molNO2,說明反應(yīng)v正=v逆,故正確;
②v 正(NO)=v 逆(NO2)= v逆(NO),說明反應(yīng)v正=v逆,故正確;
③每消耗 32g 氧氣,即1mol氧氣,同時(shí)生成 60g NO,即2molNO,說明反應(yīng)v正=v逆,故正確;
④反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)不變,故正確;
⑤混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,故正確。
⑦反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,氣體的總質(zhì)量及容器的體積始終不變,混合氣體的密度始終不改變,密度不變不能為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故錯(cuò)誤;
故達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②③④⑤⑥;
答案選項(xiàng)C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g), 平衡后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示,則下列說法符合該圖像的是( )
A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度
B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度
C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積
D.t1時(shí)刻,使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
(1)操作Ⅰ、II的名稱分別是______、_______.寫出在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________________________。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4溶液滴定的方法來(lái)測(cè)定綠礬(FeSO47H2O)樣品的純度,操作過程如下:
a.稱取3.00g綠礬(FeSO47H2O)樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為:__________________且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
②計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ 已知(M(FeSO47H2O)=278g/mol)
③寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________
④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的有_________.
a.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b.未干燥錐形瓶
c.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
d.量取待測(cè)液,視線注視刻度時(shí)開始平視、結(jié)束俯視.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將CO2通入2L pH=12的KOH溶液中,溶液中水電離出的OHˉ離子濃度(c)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是 ( 。
A.a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L
B.b點(diǎn)溶液中:c(K+)>c(CO32 -)>c(HCO3- )
C.c點(diǎn)溶液中: c(K+)=c(HCO3- )+c(CO32 -)+c(H2CO3)
D.d點(diǎn)溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分:
數(shù)據(jù)編號(hào) | 滴入NaOH溶液的體積 | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
1 | 0 | 3 | 1 |
2 | a | b |
時(shí),用濃度為的氫氧化鈉溶液分別滴定濃度均為的兩種酸HX、忽略體積變化,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是
A.通過分析可得表格中,
B.將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大
C.由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng),所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)
D.的水溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10 mol2·L-2,下列說法不正確的是( )
A.在t ℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13 mol2·L-2
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中,錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有( )
①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
②非極性分子往往具有高度對(duì)稱性,如BF3、NF3、H2O2、CO2這樣的分子
③Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀,既能溶于硝酸、也能溶于氨水,是兩性氫氧化物
④氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“...”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為:
A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=______(用K1、K2表示)。
(2)反應(yīng)③的ΔH____0(填“>”或“<”)。
(3)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等,且均為0.1mol·L-1,則此時(shí)υ正____υ逆(填“>”、“=”或“<”)
(4)某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(CH3OH)/mol | 1.02 | 0.42 | 0.22 | 0.02 | 0.02 |
①反應(yīng)在2min內(nèi)以CH3OCH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____,
②該溫度下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在其他條件不變時(shí),只改變某一條件,化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率),據(jù)此分析下列說法正確的是
A. 在圖象反應(yīng)Ⅰ中,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 在圖象反應(yīng)Ⅰ中,若p1>p2,則此反應(yīng)的ΔS>0
C. 在圖象反應(yīng)Ⅱ中,說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 在圖象反應(yīng)Ⅲ中,若T1>T2,則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
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