【題目】醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對(duì)酸堿有一定的緩沖作用,緩沖能力與組分的濃度有關(guān)。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液:c(CH3COOH)> c(CH3COO-) > c(H+)>c(OH-)
B.pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液:c(Na+)﹣c(CH3COO-) =9.9×10-7 mol·L-1
C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+)= 3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合:c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
【答案】BD
【解析】
A. 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中,電離方程式為:CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-,溶液中的H+有兩個(gè)來源,顯然,c(H+)> c(CH3COO-),A錯(cuò)誤;
B. CH3COOH和CH3COONa混合溶液,pH=8,說明以CH3COO-的水解為主,溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-,c(Na+)﹣c(CH3COO-) = c(OH-)- c(H+)=9.9×10-7 mol·L-1,B正確;
C. 0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+)=0.2mol·L-1,3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)=3(0.05mol·L1+0.1 mol·L-1)=0.45mol·L-1,顯然2c(Na+)≠ 3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH),C錯(cuò)誤;
D. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合,發(fā)生反應(yīng),所得溶液中c(CH3COOH)= 0.05mol·L1,c(CH3COO-)= 0.05mol·L1;反應(yīng)后的溶液中存在下列平衡:CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-,c(CH3COO-)-(CH3COOH)= 2[c(H+)=c(OH-)],從而得出:c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),D正確;
故選BD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】120℃、101.3 kPa,甲烷(CH4)和過量的O2的混合物,用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為( )
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1
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【題目】天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料,但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.過程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B.脫硫過程O2間接氧化H2S
C.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液
D.過程乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.1 mol N2與4 mol H2混合充分反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6 mol
B.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
C.向0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 L 1.0 mol·L1 的NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列判斷不正確的是( )
A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C. Z與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知酸性:>H2CO3>>HCO3-,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是
A. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液
C. 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
D. 與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程:
查閱資料:
①水合肼(N2H4·H2O)有毒且不穩(wěn)定,具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。
②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)℃ | 沸點(diǎn)℃ | 溶解性 |
CH3OH | -97 | 64.7 | 與水互溶 |
水合肼(N2H4·H2O) | -40 | 118.5 | 與水、醇互溶,不溶于乙醚 |
亞硝酸甲酯(CH3ONO) | -17 | -12 | 溶于乙醇、乙醚 |
疊氮化鈉(NaN3) | 275 (410易分解) | —— | 易溶于水,微溶于醇, 不溶于乙醚 |
(1)合成水合肼。
實(shí)驗(yàn)室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。
①制取N2H4·H2O的離子方程式為_________。
②實(shí)驗(yàn)中通過分液漏斗滴加的溶液是_________,理由是_________。
(2)水合肼法制備疊氮化鈉。
①實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應(yīng)原理為:N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) △H﹤0, 研究表明該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施是_________。
②步驟Ⅱ回收CH3OH的實(shí)驗(yàn)操作名稱為________。
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由B溶液獲得疊氮化鈉(NaN3)產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方案:_________[實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有:乙醇、乙醚;除常用儀器外須使用的儀器有:布氏漏斗、真空干燥箱]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應(yīng)為AgCl +e-=Ag +Cl-
B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 處;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時(shí),KOH溶液滴入的體積(mL) | 待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____。
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____(保留兩位有效數(shù)字)
II.亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)),某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝,加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行_____、洗滌、____。
(2)錐形瓶內(nèi)的指示劑為_____,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是________。
(3)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有(_______)
A.起始讀數(shù)時(shí)平視,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
(4)若取樣品w g,按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù)式表示)。
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