【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)D(g)+E(g);△H=Q kJ·mol-1。
(1)對于該反應(yīng),用各物質(zhì)的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線表示如下,示意圖中的___________(填序號)正確。
(2)若該密閉容器絕熱,實驗測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示。由圖可知,Q_________0(填“大于”或“小于),c點(diǎn)v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在T℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:
①T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母編號)。
a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.升高反應(yīng)體系溫度
③同時加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E后,其他反應(yīng)條件不變,該反應(yīng)平衡________移動。(填“向右”、“不”、“向左”)
④維持容器的體積和溫度T℃不變,若向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA,達(dá)到平衡后,混合氣體中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___________。
【答案】④ 小于 等于 0.25 a 不 50
【解析】
(1)依據(jù)速率和計量數(shù)關(guān)系及反應(yīng)物和生成物速率增減相反,可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,速率不能為零等解答;
(2)最高點(diǎn)達(dá)平衡狀態(tài),溫度升高B的轉(zhuǎn)化率減小,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng);
(3)①依據(jù)表中數(shù)據(jù)和平衡常數(shù)公式計算;
②由表數(shù)據(jù)可知30min后反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量都增加,可能增大反應(yīng)物B的量,平衡正向移動,導(dǎo)致反應(yīng)物和生成的物質(zhì)的量都增加,或按變化量同時改變反應(yīng)物和生成物;
③該反應(yīng)為前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),按計量數(shù)之比改變物質(zhì)的量平衡不移動;
④溫度不變,平衡常數(shù)不變,依次計算B的體積分?jǐn)?shù)。
(1)A(s)+2B(g)D(g)+E(g) △H=QkJ·mol-1,反應(yīng)是前后氣體體積不變的可逆反應(yīng);
①B的反應(yīng)速率不能為0;故①錯誤;
②B的反應(yīng)速率和D、E反應(yīng)速率達(dá)到平衡狀態(tài)不能相同;故②錯誤;
③D、E變化速率相同,與圖象不符;故③錯誤;
④D、E速率相同,圖象表示的是逆向進(jìn)行,B反應(yīng)速率增大,D、E反應(yīng)速率減小,故④正確;
本題答案為:④。
(2)B的轉(zhuǎn)化率最大即最高點(diǎn)達(dá)平衡狀態(tài),溫度升高B的轉(zhuǎn)化率減小,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即Q小于0,c點(diǎn)處于平衡狀態(tài)所以v正=v逆;
本題答案為:小于;等于。
(3)①由表可知20分鐘達(dá)平衡狀態(tài),結(jié)合平衡濃度和平衡常數(shù)概念計算,所以K==0.25;
本題答案為:0.25。
②由表數(shù)據(jù)可知30min后反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量都增加,可能增大反應(yīng)物B的量,平衡正向移動,導(dǎo)致反應(yīng)物和生成的物質(zhì)的量都增加,或按變化量關(guān)系同時改變反應(yīng)物和生成物的量;
a.通入一定量的B平衡正向進(jìn)行,B、D、E增大,故a符合;
b.加入一定量的固體A不影響平衡移動,B、D、E不變,故b不符合;
c.反應(yīng)前后氣體體積不變,適當(dāng)縮小容器的體積,平衡不移動,故c不符合;
d.反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高反應(yīng)體系溫度,平衡正向進(jìn)行,B減小,故d不符合;
本題答案為:a。
③該反應(yīng)為前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),按計量數(shù)之比改變物質(zhì)的量平衡不移動;
本題答案為:不。
④溫度不變,平衡常數(shù)不變,設(shè)達(dá)到平衡時A的物質(zhì)的量變化為xmol,
A(s)+2B(g)D(g)+E(g)
起始 0.4 1.6 0.2 0.2
變化 x 2x x x
平衡0.4-x 1.6-2x 0.2+x 0.2+x 則K==0.25 解得:x=0.3mol,B、D、E的平衡是物質(zhì)的量分別是:1mol 、0.5mol、0.5mol,故B的體積分?jǐn)?shù)為1/2100=50;
本題答案為:50。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4和CO(g),發(fā)生反應(yīng):
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=0.6mol·L-1·min-1
B. 反應(yīng)在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C. 若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,到達(dá)平衡時n(CO2)>0.60mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同情況下測得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是
A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.5 molL-1min-1
C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。在其他條件一定,只改變某一條件時,下列分析不正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響,且甲的溫度小于乙的溫度
D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,乙使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH-向電極a移動
C. 正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O
D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。
(1)鈦原子的價電子排布式為______________________,TiCl4沸點(diǎn)136℃,熔點(diǎn)-25℃,晶體類型為___________晶體。
(2)銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是______________________。
(3)與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子軌道雜化的類型_________________;一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時液化順序是______________________,理由是______________________。
(4)鉻是一種硬而脆抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。下圖1為鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則鉻晶胞屬于___________堆積;該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。
(5)鈷晶體的一種晶胞(如圖2所示)的邊長為anm,密度為ρg·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鈷原子半徑為___________mm,鈷的相對原子質(zhì)量可表示為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是( )
① ②Al ③Al2O3④ ⑤
A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu):
(1)請寫出所列儀器的名稱:A__________,B____________;C_____________;
(2)儀器 B 使用前必須______________________。
(3)儀器 B 上標(biāo)記有__________________(填序號);
①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積
II. 某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。
a.取少許該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。
b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。
根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù):
(1)該廢水中一定不含有的離子有________________(填離子符號);
(2)寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________;
(3)該廢水中,c(Al3+)=________________________;
(4)①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要________(填儀器名稱)。
②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。
A.稱量用了生銹的砝碼
B.將NaOH放在紙張上稱量
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體賤出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 56 g Fe 與1mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B. 分子數(shù)為 0.1NA的CH4和NH3混合氣體,含有的共用電子對數(shù)為0.4NA
C. 25℃時,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH-
D. 常溫常壓下,22 g D3O+中含有10NA個電子
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