【題目】1)某實(shí)驗(yàn)需要1mol/LNaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________ __________

配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有:

a.在天平上稱量NaOH固體,加水溶解,冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線lcm2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。填寫下列空白:

2)操作步驟和正確順序?yàn)?/span>_______________________。

3)該配制過程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_________,___________。

4)定容時,若俯視刻度線,會使結(jié)果________(填偏高偏低無影響)。

【答案】500ml容量瓶 膠頭滴管 abdce 攪拌 引流 偏高

【解析】

1)配制1mol/LNaOH溶液500mL,需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等。

2)操作步驟按計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等步驟確定順序。

3)該配制過程中,溶解和轉(zhuǎn)移兩次用到玻璃棒。

4)定容時,若俯視刻度線,則溶液的液面低于刻度線。

1)配制1mol/LNaOH溶液500mL,需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等,則缺少500mL容量瓶和膠頭滴管。答案為:500mL容量瓶;膠頭滴管;

2)操作步驟按計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等步驟確定順序,按題給步驟,可確定操作順序?yàn)?/span>abdce。答案為:abdce

3)該配制過程中,溶解時玻璃棒的作用是攪拌,以加速溶解;轉(zhuǎn)移時玻璃棒的作用是引流。答案為:攪拌;引流;

4)定容時,若俯視刻度線,則溶液的液面低于刻度線,依據(jù)V偏小,則c偏高。答案為:偏高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作或敘述正確的是( )

A.向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn),再加鹽酸沉淀不消失,該溶液中一定含有SO42

B.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行如圖所示操作來檢驗(yàn)溶液中是否存在NH4+

C.將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加KSCN溶液,沒有出現(xiàn)血紅色,該固體試樣中也可能存在Fe3+

D.向無色溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則該溶液中一定含有CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)若降低溫度,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率______,逆反應(yīng)速率______(均填加快”“減慢不變”)。

(3)4min時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v()______v()(“>”、“<”“=”)。

(4)反應(yīng)至4min時,A的轉(zhuǎn)化率______。

(5)能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____(填字母代號)。

Av(A)=2v(B)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

DB的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

E.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

F.相同時間內(nèi)消耗2nmolA的同時生成nmolB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、CD、E、F在通常情況下均為氣體,且加熱X生成的AC的物質(zhì)的量之比為11,B為常見液體。

試回答下列問題:

(1)X________(填化學(xué)式,下同),F__________。

(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)GCu的反應(yīng)中,G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________

(5)C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要D___ mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的CuSO4 以及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

(1)步驟1的主要操作是______,(填操作名稱)需用到的玻璃儀器除燒杯外還有_______

(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質(zhì)銅,得到。某小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究其原理。

(查閱資料)i.呈深藍(lán)色,;受熱易分解,放出氨氣。

ii.在水溶液中不穩(wěn)定,在溶液中只能以等絡(luò)合離子的形式穩(wěn)定存在;無色,易被氧氣氧化為。

(實(shí)驗(yàn)1)制備。

向盛有溶液的試管中滴加氨水,觀察到溶液中立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀;隨后沉淀逐漸溶解,得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)分離得到晶體。

(1)資料表明,向溶液中滴加氨水,可能會生成淺藍(lán)色沉淀。

①該小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)1中淺藍(lán)色沉淀,洗滌后,____________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象),證明沉淀中含有。

②補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)1中生成沉淀的離子方程式:

____________+____________

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明深藍(lán)色溶液中含:加熱深藍(lán)色溶液并檢驗(yàn)逸出氣體為氨氣。你認(rèn)為此方案____________(可行不可行”),理由是____________。

(實(shí)驗(yàn)2)探究用和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅得到的原理。

編號

實(shí)驗(yàn)裝置及部分操作

燒杯中溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2-1

實(shí)驗(yàn)開始,先讀取電壓表示數(shù),后迅速將其換成電流表,繼續(xù)實(shí)驗(yàn), 10 min內(nèi)記錄甲燒杯中現(xiàn)象

甲:

乙:

電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.1V;甲中溶液無明顯變化

2-2

甲:

乙:

電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.3V;甲中溶液無明顯變化

2-3

甲:氨水等體積混合

乙:溶液A

電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.35V;甲中溶液無明顯變化

2-4

甲:氨水等體積混合

乙:

電壓表指針迅速編轉(zhuǎn)至0.65V;幾分鐘后,甲燒杯溶液逐漸由無色變藍(lán)色

已知:其他條件相同時,參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),檢測到的電壓越大

(3)溶液A____________

(4)對比實(shí)驗(yàn)2-12-2,可以得到結(jié)論是____________

(5)實(shí)驗(yàn)2-4中,甲燒杯中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的原因是____________

(6)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn),分析用和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅的原理:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是

A.濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑,如可干燥氯氣、二氧化硫、氨氣等

B.濃硫酸與炭共熱反應(yīng),僅體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性

C.SO2 Cl2 均可使品紅溶液褪色,但溶有 SO2 的品紅溶液加熱后恢復(fù)紅色,說明 SO2 的氧化性沒有 Cl2強(qiáng)

D. FeS2 為原料生產(chǎn)硫酸過程中,要用到沸騰爐、接觸室、吸收塔等設(shè)備,所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如下圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別 是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強(qiáng)

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,NaCN溶液中CNHCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L1的鹽酸,其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5]。下列溶液中的關(guān)系中正確的是(

A.常溫下,HCN的電離平衡常數(shù):Ka(HCN)=10-4.5

B.圖甲中pH7的溶液:c(Cl)c(HCN)

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液:c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)

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