【題目】對于氨氣的催化氧化反應:4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O
(1)該反應中的還原劑是________,被還原的元素是_________ ;
(2)用單線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________
(3)若反應轉(zhuǎn)移了2mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為_______。
【答案】NH3(氨氣) O(氧或氧元素) 8. 96L
【解析】
在反應4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O中,NH3 中的N元素由-3價升高到+2價,O2中的O元素由0價降低到-2價。
(1)該反應中,還原劑是含有化合價降低元素的反應物,被還原的元素是反應物中化合價降低的元素;
(2)用單線橋標出該反應中的電子轉(zhuǎn)移方向,是從反應物中化合價升高元素指向化合價降低元素,數(shù)目是得電子總數(shù)或失電子總數(shù);
(3)確定本反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目,然后建立NO與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目關(guān)系式,利用反應轉(zhuǎn)移的2mol電子,算出生成NO的物質(zhì)的量,從而算出其在標準狀態(tài)下體積。
(1)該反應中,還原劑是含有化合價降低元素的反應物,則還原劑是NH3(氨氣),被還原的元素是反應物中化合價降低的O(氧或氧元素)素;答案為:NH3(氨氣);O(氧或氧元素);
(2)用單線橋標出該反應中的電子轉(zhuǎn)移和數(shù)目為;答案為:;
(3)由單線橋表示的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的反應,可得出如下關(guān)系式:NO——5e-,現(xiàn)反應中轉(zhuǎn)移2mol電子,則n(NO)==0.4mol,V(NO)=0.4mol×22.4L/mol=8. 96L。答案為:8. 96L。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應,研究外界條件反應速率的影響,實驗操作及現(xiàn)象如下:
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 向一支試管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺, 30 in后幾乎變?yōu)闊o色 |
II | 向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入10滴3mol/L硫酸,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色迅速變淺,約150s后幾乎變?yōu)闊o色 |
(1)高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式:______________________________________
(2)由實驗I、II可得出的結(jié)論是____________________________。
(3)關(guān)于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III,驗證猜想。
提供的試劑:0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1mol/L草酸溶液,3mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固體,蒸餾水
① 補全實驗III的操作:向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,______,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。
② 若猜想成立,應觀察到的實驗現(xiàn)象是______。
(4)該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。
① 他們擬研究的影響因素是______。
② 你認為他們的實驗方案______(填“合理”或“不合理”),理由是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室藥品必須按規(guī)定存放,下列對錯誤存放后出現(xiàn)現(xiàn)象的解釋合理的是( )
A.石灰水敞口存放,出現(xiàn)白色固體:
B.濃硝酸存放于無色細口瓶中,顏色變黃:
C.酸化的硫酸亞鐵溶液長時間存放,溶液變黃:
D.將氨水和濃鹽酸存放在同一個藥品柜中,柜壁出現(xiàn)白色固體:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的CuSO4, 以及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
(1)步驟1的主要操作是______,(填操作名稱)需用到的玻璃儀器除燒杯外還有_______。
(2)步驟2中發(fā)生反應的化學方程式為___________
(3)步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為_______
(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2S是一種大氣污染物。工業(yè)尾氣中含有H2S,會造成嚴重的環(huán)境污染;未脫除H2S的煤氣,運輸過程中還會腐蝕管道。
(1)干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法,其原理如圖所示。
①下列說法正確的是____________(填序號)。
a.單質(zhì)硫為淡黃色固體
b.脫硫反應為3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O
c.再生過程中,硫元素被還原
d.脫硫過程中,增大反應物的接觸面積可提高脫硫效率
②從安全環(huán)保的角度考慮,再生過程需控制反應溫度不能過高的原因是_______。
(2)電化學溶解一沉淀法是一種回收利用H2S的新方法,其工藝原理如下圖所示。
已知: Zn與強酸、強堿都能反應生成H2;Zn(II)在過量的強堿溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。
①鋅棒連接直流電源的____________(填“正極”或“負極”)。
②反應器中反應的離子方程式為____________。
③電解槽中,沒接通電源時已經(jīng)有H2產(chǎn)生,用化學用語解釋原因:___________。
(3)常用碘量法測定煤氣中H2S的含量,其實驗過程如下:
i.將10L煤氣通入盛有100mL鋅氨絡合液的洗氣瓶中,將其中的H2S全部轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀,過濾;
ii.將帶有沉淀的濾紙加入盛有15mL 0.1mol/L碘標準液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中,蓋上瓶塞,搖動碘量瓶至瓶內(nèi)濾紙搖碎,置于暗處反應10 min后,用少量水沖洗瓶壁和瓶塞。(已知:ZnS+I2=ZnI2+S)
iii.用0.1mol/L Na2S2O3標準液滴定,待溶液呈淡黃色時,加入1mL淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①i中,將煤氣中的H2S轉(zhuǎn)化為ZnS的目的是____________。
②滴定終點的現(xiàn)象是__________________。
③若消耗Na2S2O3標準液的體積為20mL,則煤氣中的含量為_______________mg/m3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是
A.濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑,如可干燥氯氣、二氧化硫、氨氣等
B.濃硫酸與炭共熱反應,僅體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性
C.SO2 和 Cl2 均可使品紅溶液褪色,但溶有 SO2 的品紅溶液加熱后恢復紅色,說明 SO2 的氧化性沒有 Cl2強
D.以 FeS2 為原料生產(chǎn)硫酸過程中,要用到沸騰爐、接觸室、吸收塔等設備,所涉及的反應均為氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對可逆反應2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列敘述正確的是
①增加A的量,平衡向逆反應方向移動
②升高溫度,平衡向逆反應方向移動,v(正)減小
③壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
則反應2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH為( )
A. 2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3B. ΔH1+ΔH2-ΔH3
C. 3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D. 3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有以下物質(zhì):①石墨;②氯化氫氣體;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氯化鐵溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩鋁。
(1)屬于非電解質(zhì)的是______________;屬于強電解質(zhì)的是__________;屬于弱電解質(zhì)的是___________。(用序號填空)
(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水溶液顯堿性的原因_______(用離子方程式和簡要文字說明作答)
(3)寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應的離子方程式:_____________。
(4)配制溶液⑦時通常將⑦先溶于___________,然后再加水稀釋,通過增加溶液中_______的濃度以防止其發(fā)生水解。
(5)濃度、體積相同的②和⑧的溶液,加入相同形狀且足量的Zn粒,反應速率快的是___(用序號填空);pH值、體積相同的②和⑧的溶液時,產(chǎn)生氣體的量多的是________。(用序號填空)
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