【題目】2L的密閉容器中進行反應:3H2(g) + N2(g)2NH3(g),經(jīng)過一段時間后,NH3物質(zhì)的量增加0.8 mol,這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時間為

A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s

【答案】B

【解析】

NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol,反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知氨氣的速率,結(jié)合v=計算時間。

一段時間后,NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol,在這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應速率為0.01moll-1s-1,

由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知,

則在這段時間內(nèi)用NH3表示的平均反應速率為2×0.01 moll-1s-1

0.02 moll-1s-1=,

解得t=20s

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是

A. 水泥 B. 玻璃

C. 陶瓷 D. 化肥

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【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位.單晶硅太陽能電池片在加工時,一般摻雜微置的锎.硼.鎵.硒等;卮鹣铝袉栴}:

(1)硒的基態(tài)原子的電子排布式為________。已知銅和某元素M的電負性分別是1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于________填“離子”,“共價”)化合物。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋________________。

(2)銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種,理論上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸點.其原因是________

(3)硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3.在BF3·NH3中B原子的雜化方式為________,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供________。寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學式______________。

(4)含硼化合物是一種常見的還原劑,結(jié)構(gòu)如圖所示。請在圖中畫出配位鍵________。

(5)多硼酸根離子可以通過三角形共用原子連接成鏈狀,片狀或者三維網(wǎng)狀多硼酸根離子。下圖是無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子,其中與原子數(shù)之比為 ,化學式為________________

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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是

A. 用圖2所示裝置制取少量氨氣

B. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

C. 選擇合適的試劑,用圖4所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

D. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

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【題目】若圖表示向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時,沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。

下列各表述與示意圖一致的是

A. 三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)=2:3:2

B. 中使用的NaOH的濃度為2mol/L

C. 中物質(zhì)A反應生成物質(zhì)C,H>0

D. 中曲線表示某反應過程的能量變化。 若使用催化劑,B點會降低

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【題目】在溫度壓強不變時,1mol NO2高溫分解,生成NOO2,達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?/span>1.2mol,這時NO2的轉(zhuǎn)化率為

A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%

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【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱),測得反應的相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

容器1

容器2

容器3

反應溫度T/K

700

700

800

反應物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

2molSO2、1molO2

平衡v(SO2)/molL-1s-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/molL-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強P/Pa

P1

P2

P3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1(SO2

α2(SO3

α3(SO3

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是( 。

A. v1v2,c2<2c1 B. c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1

C. v1v3,α1(SO2)>α3(SO2 D. K1>K3,P2>2P3

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