Question

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	容器1	容器2	容器3
反應(yīng)溫度T/K	700	700	800
反應(yīng)物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正（SO2）/molL-1s-1	v1	v2	v3
平衡c（SO3）/molL-1	c1	c2	c3
平衡體系總壓強(qiáng)P/Pa	P1	P2	P3
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α	α1（SO2）	α2（SO3）	α3（SO3）
平衡常數(shù)K	K1	K2	K3

下列說法正確的是（　�。�

A. v1＜v2，c2＜2c1 B. c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1

C. v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2） D. K1＞K3，P2＞2P3

Answer 1

【答案】BC

【解析】

假設(shè)容器2中4molSO3完全轉(zhuǎn)化，生成4mol SO2和2molO2，容器2和容器1溫度相同，容器2中的反應(yīng)物濃度是容器1中的2倍，容器3中起始反應(yīng)物和容器1相同，但溫度高于容器1，根據(jù)平衡移動原理分析解答。

A.容器1和容器2的溫度相同，假設(shè)容器2中4molSO3完全轉(zhuǎn)化，生成4mol SO2和2molO2，容器1中反應(yīng)物為2molSO2、1molO2，容器2中反應(yīng)物的濃度大于容器1，因此v1＜v2，根據(jù)平衡移動原理可知，平衡時(shí)c2＞2c1，故A錯誤；

B. 根據(jù)題中條件可知容器2與容器3不是等效平衡，由于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）為放熱反應(yīng)且容器2中壓強(qiáng)更大，溫度又低于容器3，不利于SO3分解，所以c2>2c3；若容器2不是相對于容器3加壓，且兩容器溫度相同，則有α2（SO3）+α3（S O2）=1，但加壓有利于反應(yīng)向減壓方向進(jìn)行，則α2（SO3）減小，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則α3（S O2）減小，因此α2（SO3）+α3（SO2）＜1，故B正確；

C.溫度越高，反應(yīng)速率越大，容器3中的反應(yīng)溫度大于容器1，因此v1＜v3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，因此容器1中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大于容器3，即α1（SO2）＞α3（SO2），故C正確；

D.平衡常數(shù)K由反應(yīng)溫度決定，容器1比容器3中的反應(yīng)溫度低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，因此K1＞K3，容器2和容器3反應(yīng)的溫度不同，容器2中的平衡常數(shù)大于容器3，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此平衡時(shí)P2＜2P3，故D錯誤，答案選BC。