下列有關(guān)分散系的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為濁液、溶液和膠體

　

B．

在Fe（OH）3膠體中加入過(guò)量鹽酸不溶解

　

C．

“血液透析”原理同溶液中固體顆粒的過(guò)濾原理相似

　

D．

除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能發(fā)生聚沉


考點(diǎn)：

分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；膠體的重要性質(zhì)；膠體的應(yīng)用．

分析：

A．分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小分析判斷；

B．Fe（OH）3膠體中加入過(guò)量鹽酸生成氯化鐵溶液；

C．“血液透析”采用的是滲析原理；

D．根據(jù)膠體遇電解質(zhì)溶液以及膠粒帶相反電荷的兩種膠體能產(chǎn)生聚沉；

解答：

解：A．分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小，不是根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，濁液和溶液都沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．Fe（OH）3屬于弱堿，能與強(qiáng)酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以在Fe（OH）3膠體中加入過(guò)量鹽酸會(huì)生成氯化鐵溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體會(huì)溶解，故B錯(cuò)誤；

C．血液屬于膠體，“血液透析”采用的是膠體滲析原理，與過(guò)濾原理不相似，故C錯(cuò)誤；

D．除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將膠粒帶相反電荷的兩種膠體混合也能發(fā)生聚沉，故D正確；

故選：D；

點(diǎn)評(píng)：

本題主要考查了膠體的性質(zhì)和分散系的分類，難度不大，注意把握膠體的性質(zhì)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，RO3﹣與R﹣可發(fā)生反應(yīng)：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

元素R位于周期表中第ⅤA族

　

B．

RO3﹣中的R只能被還原

　

C．

R2在常溫常壓下一定是氣體

　

D．

若1molRO3﹣參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．

該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為　　；

該燃料電池正極電極反應(yīng)式為　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1為（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（　　）

　

A．

7.2g

B．

3.6g

C．

2.1g

D．

無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH

溶液．請(qǐng)回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．

當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=　　mol，

V2=　　mL．

（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積

V（NaOH）=　　mL．

（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)．3.01×1022個(gè)OH－的質(zhì)量為_(kāi)_______，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

(2)．質(zhì)量為3.9 g的Na2X中含有Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為    。

(3)．相同狀況下，10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為_(kāi)_____。

(4)體積比為1∶1∶1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


增加汽油中支鏈烷烴、芳香烴和環(huán)烷烴的比例是從根本上提高汽油品質(zhì)的措施，生產(chǎn)中常用催化重整等方式來(lái)實(shí)現(xiàn)。例如以下兩個(gè)在催化重整時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：

則下列敘述不正確的是                                                (　　)

A．石油分餾后得到的汽油遠(yuǎn)不能滿足需求，故常用裂化等方法生產(chǎn)更多的輕質(zhì)油

B．使用含鉛抗爆劑，會(huì)導(dǎo)致鉛污染，故目前已禁止使用

C．①②反應(yīng)過(guò)程中有機(jī)物碳原子數(shù)均沒(méi)有發(fā)生變化

D．①②均為消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案