有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1為（　　）

　

A．

B．

C．

D．


考點：

離子方程式的有關(guān)計算．

分析：

第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)n（H2SO4）計算n（BaCl2）；第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)n（BaCl2）計算和BaCl2反應(yīng)的n（AgNO3），剩余AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl，據(jù)此計算NaCl物質(zhì)的量，再結(jié)合C=計算c（Na+）．

解答：

解：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)BaCl2﹣﹣﹣H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol； 第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)BaCl2﹣﹣﹣2AgNO3知，和BaCl2反應(yīng)的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl，根據(jù)NaCl﹣﹣﹣AgNO3知，和NaCl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol﹣2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2ymol﹣4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol﹣4xmol，則原來混合溶液中c（Na+）==mol/L，

故選D．

點評：

本題考查離子方程式計算，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計算能力，注意溶液體積大小判斷，題目難度中等．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是  

A．II表示的是滴定醋酸的曲線  

B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)= 20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) =10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中(1)一定不含有                       ，

(2)它的組成可能是          或             。

(3)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                      。

(4)要進一步確定其組成還應(yīng)進行的實驗操作是                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

0.2mol

B．

0.4mol

C．

0.6mol

D．

0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題．

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為　　．

（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率　　（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；達到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，a=　　．

（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b mol•L﹣1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)分散系的說法正確的是（　�。�

　

A．

根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)將分散系分為濁液、溶液和膠體

　

B．

在Fe（OH）3膠體中加入過量鹽酸不溶解

　

C．

“血液透析”原理同溶液中固體顆粒的過濾原理相似

　

D．

除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能發(fā)生聚沉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）

　

A．

明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的殺菌凈化

　

B．

在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

　

C．

MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

　

D．

電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將標準狀況下的a L HCl（g）溶于1L水中，得到的鹽酸密度為b g·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A． mo1·L－1　                   B． mol·L－1                                                  

    C． mol·L－1              D． mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“綠色化學(xué)”是人們最近提出的一個新概念，主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負作用，下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是(　　)

A．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

B．消除硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

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同步練習(xí)冊答案