【題目】分別調(diào)節(jié)0.01mol·L-1HCOOH溶液、0.01mol·L-1氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度的負對數(shù)值(-lgc)與pH的關(guān)系分別如下圖所
下列說法錯誤的是
A. 25℃時,NH3·H2ONH4++OH-的lgK=-4.7
B. 25℃時,0.01mol·L-1HCOOH溶液的pH為3.7
C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性:c(Cl-)>c(Na+)>c(HCOO-)
D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性:c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32-)
【答案】BC
【解析】
-
A、NH3·H2O為弱堿,部分電離,電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,因此25℃時當c(NH3·H2O)=c(NH4+),K=c(OH-)=Kw/c(H+)=10-4.7mol·L-1,即lgK=-4.7,故A說法正確;
B、25℃時甲酸的平衡常數(shù)為K=10-3.7,根據(jù)平衡常數(shù),25℃時,0.01mol·L-1甲酸中c(H+)=10-2.85mol·L-1,即pH≈2.9,故B錯誤;
C、根據(jù)水解平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積之間的關(guān)系,HCOO-的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka=10-10.3,NH4+的水解平衡常數(shù)Kh=10-9.3,NH4+的水解程度大于HCOO-水解程度,兩種溶液混合后呈中性,甲酸鈉的量比NH4Cl多,Na+濃度大于Cl-濃度,故C錯誤;
D、根據(jù)電荷守恒,c(CHOO-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(K+),溶液顯中性,c(H+)=c(OH-),即c(CHOO-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)=c(Na+)+c(K+),根據(jù)物料守恒,c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH),c(K+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-),三式合并得到:c(SO32-)=c(HCOOH)+c(H2SO3),故D正確;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是____。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備實驗:
①甲同學的操作是:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請評價該操作是否正確____。
②乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液,請評價是否正確____。
③丙同學向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進行充分,煮沸10分鐘,請評價是否正確__。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:_____。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是________。利用的膠體性質(zhì)是___。
(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是___。
A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷
C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說法錯誤的是
A.x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
B.z的二氯代物只有三種
C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
D.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液X,由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO、CO、SO中的若干種離子組成,取溶液進行如下連續(xù)實驗:
(1)氣體A的成分是_______(填電子式),氣體B的成分是_______(填結(jié)構(gòu)式)
(2)X溶液中一定不存在的離子是______________。
(3)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式:________________。
(4)寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式:________________。
(5)通過上述實驗,溶液X中不能確定是否存在的離子是______________;只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在,該方法是__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,下列分析不正確的是( )
A.“84消毒液”保存時不能敞口放置,需要密封保存
B.該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1
C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1
D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能用勒沙特列原理解釋的是( )
A.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
B.低壓有利于合成氨的反應(yīng)
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),進行反應(yīng),2SO2+O22SO3,其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
密閉容器體積/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/ mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 | 0.40 |
n(O2)/ mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率% | 80 | α1 | α2 | α3 |
A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B.該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400
C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率:α1>α2=α3
D.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度:丙=丁<甲
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【題目】甲醇既是重要的化工原料,又是電動公交車的清潔能源,利用水煤氣在一定條件下含成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為:?
已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol,285.8kJ/mol,726.5kJ/mol,則______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO和,發(fā)生如下反應(yīng):CO,實驗測得和下,甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示,下列說法正確的是
時間 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
由上述數(shù)據(jù)可以判斷:______
時,的平均反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)達到平衡后,為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是______選填編號。
A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
若保持不變,起始時加入CO、、的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時,仍與原平衡等效,則a、b、c應(yīng)該滿足的條件______。
當反應(yīng)在達到20min時,控制體積不變,迅速將,,同時投入體系中,后在恒壓條件下,反應(yīng)在40min時達到平衡,請在圖中畫出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢曲線:______
在以為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,則負極的電極反應(yīng)式為______;理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ,則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1mol A2、2molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是( )
A.v甲=v丙B.c乙<c丙C.a甲 +a乙<1D.K乙K丙
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