【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1mol A2、2molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是( )
A.v甲=v丙B.c乙<c丙C.a甲 +a乙<1D.K乙K丙
【答案】C
【解析】
A. 容器甲為恒溫恒容,容器丙為恒溫恒壓,反應(yīng)中氣體計量數(shù)的和左邊大于右邊,隨反應(yīng)的進行,氣體物質(zhì)的量減小,則甲中壓強小于丙中壓強,因此反應(yīng)速率v甲<v丙,與題意不符,A錯誤;
B.容器乙為絕熱恒容,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),乙的溫度小于丙,而壓強大于丙,高溫低壓有利于AB3的分解,則平衡時c乙>c丙,與題意不符,B錯誤;
C. 若容器乙為恒溫恒容時,甲與乙為等效反應(yīng),則a甲 +a乙=1,由于乙為絕熱容器,且逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則乙分解程度小于恒溫時,則a甲 +a乙<1,符合題意,C正確;
D. 容器乙為絕熱恒容,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),乙的溫度小于丙,有利于AB3的生成,則K乙>K丙,與題意不符,D錯誤;
答案為C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分別調(diào)節(jié)0.01mol·L-1HCOOH溶液、0.01mol·L-1氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度的負對數(shù)值(-lgc)與pH的關(guān)系分別如下圖所
下列說法錯誤的是
A. 25℃時,NH3·H2ONH4++OH-的lgK=-4.7
B. 25℃時,0.01mol·L-1HCOOH溶液的pH為3.7
C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性:c(Cl-)>c(Na+)>c(HCOO-)
D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性:c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述中正確的是
A.1mol A最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)
C.有機物A與濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)
D.1mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗2mol NaOH
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【題目】用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法.如表所示的實驗中可加熱,下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項是
序號 | 試劑B | 濕潤的試紙A | 結(jié)論 |
A | 碘水 | 淀粉試紙變藍 | 碘具有氧化性 |
B | 濃氨水、生石灰 | 藍色石蕊試紙變紅 | 氨氣為堿性氣體 |
C | 、硫酸 | 品紅試紙褪色 | 具有漂白性 |
D | Cu、濃硝酸 | 淀粉KI試紙變藍 | 為酸性氣體 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關(guān)的說法正確的是
A.所有碳原子不可能都在同一平面上
B.最多只可能有9個碳原子在同一平面上
C.有7個碳原子可能在同一直線上
D.只可能有5個碳原子在同一直線上
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【題目】室溫下,將0.10mol·L-1的鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列說法不正確的是( )
A.M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B.N點所示溶液中c(NH4+)<c(Cl-)
C.Q點消耗鹽酸的體積小于氨水的體積
D.M點和N點水的電離程度均小于Q點
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【題目】常溫下,向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液,混合溶液的與pH變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是
A. M線表示隨pH的變化B. BR溶液呈堿性
C. 若溫度升高,兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10
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【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。
若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6,則FexOy的化學式為_____。
(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。
已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol
CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol
則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。
①一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_____(填代號)。
a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大
c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的n(CO2)/n(H2)值變小
②在某壓強下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6mol CO2和12mol H2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=________;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_________。
(3)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)的變化圖像如圖,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_________點;當n(NO)/n(Cl2)=1.5時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的_____________點。
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【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:
(1)已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___;
(2)參照下表碘酸鉀的溶解度,操作③得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是___。
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 244.8 |
(3)①已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,
測定加碘食鹽中碘的含量,學生甲設(shè)計的實驗步驟如下:
a.準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。
②學生乙又進行了下列實驗:
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
取1g純凈的NaCl,加3mL水配制溶液 | 溶液無變化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液,振蕩 | 溶液無變化 |
然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,從發(fā)振蕩 | 溶液變藍色 |
請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示___。
根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果,請對學生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價:___。
(4)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,加碘鹽中可能含有的物質(zhì)中不能確定的是___。
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為___。
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