Question

在pH=l的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（　�。�

• A、Mg²⁺、Ca²⁺、ClO^-、NO^-₃
• B、Na⁺、K⁺、SiO^2-₃、Cl^-
• C、K⁺、Cr₂O^2-₇、CH₃CHO、SO^2-₄
• D、Al³⁺、NH⁺₄、Br^-、Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：pH=l的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，
A．次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸；
B．硅酸根離子與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀；
C．重鉻酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化乙醛；
D．Al³⁺、NH₄⁺、Br^-、Cl^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存．

解答： 解：在pH=l的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，
A．ClO^-與氫離子反應(yīng)生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．SiO₃^2-與氫離子反應(yīng)生成弱酸硅酸，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cr₂O₇^2-、CH₃CHO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Al³⁺、NH₄⁺、Br^-、Cl^-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．