Question

次磷酸（H₃PO₂），其結構式為，是一種精細化工產(chǎn)品，是一元中強酸，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）NaH₂PO₂是正鹽還是酸式鹽？

 

（2）寫出H₃PO₂電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)學表達式：

 

（3）利用H₃PO₂和AgNO₃溶液反應進行化學鍍銀，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，寫出其離子反應方程式：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）是一元酸，則NaH₂PO₂是正鹽；
（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義書寫；
（3）H₃PO₂和AgNO₃溶液反應進行化學鍍銀，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，結合化合價的判斷產(chǎn)物，以此書寫反應的離子方程式．

解答： 解：（1）是一元酸，則NaH₂PO₂是正鹽，故答案為：正鹽；
（2）是一元酸，電離方程式為H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺，平衡常數(shù)為K=

c(H2PO2-)×c(H+)

H3PO2

，故答案為：K=

c(H2PO2-)×c(H+)

H3PO2

；
（3）該反應中Ag⁺為氧化劑，H₃PO₂為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，設反應產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H₃PO₄，反應的離子方程式為H₃PO₂+4Ag⁺+2H₂O=H₃PO₄+4Ag+4H⁺，
故答案為：H₃PO₂+4Ag⁺+2H₂O=H₃PO₄+4Ag+4H⁺．

點評：本題考查較為綜合，涉及電解質的電離以及氧化還原反應等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大．