【題目】(1)某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì))原理如圖1所示。

M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極),設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)(在常溫下測(cè)定),若該燃料電池的能量利用率為80%,則需消耗N2H4的質(zhì)量為__________g(假設(shè)溶液電解前后體積不變)。

(2)利用反應(yīng)NO2+NH2―→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為______________;消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3時(shí),被消除的NO2的物質(zhì)的量為________mol。

合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X。NaHS再與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

【答案】(1)N2H4-4e-=N2+4H+(2分)0.5(2分)

(2)2NO2+8e+4H2O=8OH+N2;0.15

2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+2S+4NaOH

【解析】

試題分析:(1)原電池中陽離子向正極移動(dòng),則根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向可判斷M電極是負(fù)極,發(fā)生失去 電子的氧化反應(yīng),由于生成物是沒有污染的,則氧化產(chǎn)物是氮?dú)庖虼藙tM區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-=N2+4H+。

反應(yīng)中生成氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.5L=0.05mol,根據(jù)方程式2KCl2H2O2KOH+H2+Cl2可知轉(zhuǎn)移0.05mol電子。因此根據(jù)電子得失守恒可知消耗肼的質(zhì)量是。

(2)電極b通入NO2,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),則電極反應(yīng)式為2NO2+8e+4H2O=8OH+N2;消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3即0.2mol氨氣時(shí),根據(jù)電子得失守恒可知被消除的NO2的物質(zhì)的量為

NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X,根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知X是氫氧化鈉,則NaHS再與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+2S+4NaOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰被譽(yù)為金屬味精,以LiCoO2正極材料離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)常以β-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如圖所示:

已知:部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:

溫度/

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

請(qǐng)回答下列問題:

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:________________________。

(2)反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是___________________。

(3)流程中兩次使用碳酸鈉溶液,請(qǐng)說明前后兩次使用中濃度不同的原因:______________。

(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用________(填熱水冷水),你選擇的理由是________________。

(5)將鹽酸與Li2CO3完全反應(yīng)后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣,原因是:__________________________。

(6)下列關(guān)于金屬鋰及堿金屬的說法正確的是___________(填序號(hào))。

A鋰是堿金屬,其熔點(diǎn)高于鈉 B.根據(jù)對(duì)角線原則,氫氧化鋰是強(qiáng)堿

C金屬鋰的氧化物形式十分復(fù)雜 D.堿金屬中密度最小的是鋰,其次是鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液:①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3③KC1 ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是( )

A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④ D. ①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) a Agb Bg+c Cg)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的70%,以下不正確的是( )

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D. ab+c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列情況沒有發(fā)生蛋白質(zhì)變性的是(

A.用福爾馬林浸動(dòng)物標(biāo)本 B.用蘸有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精棉花球擦皮膚

C.用紫外線光燈照射病房 D.淀粉和淀粉酶混合后微熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式,書寫正確的是(
A.FeCl3═Fe3++Cl3
B.NaHCO3═Na++H++CO32
C.Al2(SO43═2Al3++3SO42
D.KMnO4═K++Mn7++4O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列判斷正確的是( )

維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用

②NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

③1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

陰離子都只有還原性

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)一定溫度下,在2L的密閉容器中,SO2、O2、SO3三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②反應(yīng)開始到10s,用SO2表示的反應(yīng)速率為

O2的平衡轉(zhuǎn)化率為

(2)對(duì)于反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)= ;υ(SO3)= 。

(3)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ·mol-1

(4)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

a、體系壓強(qiáng)保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO3和NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

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