【題目】在一密閉容器中,反應 a Agb Bg+c Cg)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的70%,以下不正確的是( )

A. 平衡向正反應方向移動了

B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了

D. ab+c

【答案】B

【解析】先假設體積增加一倍時若平衡未移動,B的濃度應為原來的50%,實際平衡時B的濃度是原來的70%,比假設大,說明平衡向生成B的方向移動,即減小壓強平衡向正反應方向移動,則ab+c,

A、假設體積增加一倍時若平衡未移動,B的濃度應為原來的50%,實際平衡時B的濃度是原來的70%,大于原來的50%,說明平衡向生成B的方向移動,即向正反應移動,故A正確;

B、根據(jù)A的判斷,平衡向正反應移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯誤;

C、平衡向正反應移動,B的質(zhì)量增大,混合氣體的總質(zhì)量不變,故物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大,故C正確;

D、根據(jù)A的判斷,平衡向生成B的方向移動,則ab+c,故D正確;

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固定體積的密閉容器中,加入定量的A達化學平衡: aA(g)B(g)+c(g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì),重新達到平衡時,下列判斷中正確的是

A. abc時,B的物質(zhì)的量分數(shù)變大 B. abc時,B的物質(zhì)的量分數(shù)不變

C. abc時,A的轉(zhuǎn)化率不變 D. abc時,A的轉(zhuǎn)化率變大

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【題目】已知:在273K,101Kpa的條件下,某氣體:①質(zhì)量為m,②相對分子質(zhì)量為M,③體積為V,④密度為ρ,⑤所含分子數(shù)為N(阿伏加德羅常數(shù)為NA),通過以上條件無法求出該氣體物質(zhì)的量

的是( )

A.①② B.③ C.⑤ D.②④

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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

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【題目】(1)某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì))原理如圖1所示。

M區(qū)發(fā)生的電極反應式為___________。

用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極),設飽和氯化鉀溶液體積為500mL,當溶液的pH值變?yōu)?3時(在常溫下測定),若該燃料電池的能量利用率為80%,則需消耗N2H4的質(zhì)量為__________g(假設溶液電解前后體積不變)。

(2)利用反應NO2+NH2―→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。電極b的電極反應式為______________;消耗標準狀況下4.48 L NH3時,被消除的NO2的物質(zhì)的量為________mol。

合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再與NaVO3反應生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X。NaHS再與NaVO3反應的化學方程式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): 。

名稱

托盤天平

(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。

(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)合日常生活實際該實驗在 中(家用產(chǎn)品)效果更好。

(3)寫出該反應中和熱的熱化學方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol-1 。

(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

試驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①表中的溫度差平均值為 ℃。

②近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH= (取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填相等或不相等,下同),所求的中和熱無偏差時 簡述理由

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A. B. C. D.

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