【題目】下列判斷正確的是（ ）

①維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

②NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)

③1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

④陰離子都只有還原性

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【答案】A

【解析】試題分析： 題中1 mol Cl2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為2NA，因為其化合價可能既有升高又有降低；陰離子也可能有氧化性，如MnO4－。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1molL﹣1Na2SO4溶液的含義是（ ）
A.1L溶液中含142gNa2SO4
B.1L溶液中含有1molNa+
C.將142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液
D.1L水中含有1molNa2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量

A. 相同 B. 中和HCl的多

C. 中和CH3COOH的多 D. 無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì))原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極)，設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(在常溫下測定)，若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為__________g(假設(shè)溶液電解前后體積不變)。

（2）①利用反應(yīng)NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為______________；消耗標準狀況下4.48 L NH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為________mol。

②合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X。NaHS再與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。

（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期___________（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為 6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1，滴定前將白醋稀釋____________（填“ 10”或“ 100”）倍。（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）

（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。

（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至___________即為終點。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液VmL（NaOH溶液濃度為cmol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝____________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

名稱

托盤天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結(jié)合日常生活實際該實驗在 中（家用產(chǎn)品）效果更好。

（3）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

試驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①表中的溫度差平均值為 ℃。

②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的中和熱無偏差時 簡述理由 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分氧化鈣．

（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2（CaO2xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2ml．該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為__________。

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．

①試計算樣品中CaO的質(zhì)量．

②試計算樣品中CaO2XH2O的X值。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烷廣泛應(yīng)用于家用液化石油氣，也用于打火機中作燃料，下列敘述中不正確的是

A．丁烷在常溫下是氣體

B．C4H10與 C(CH3）4 互為同系物

C．CH3CH2CH2CH3分子中四個碳原子排列成一條直線

D．C4H10進行一氯取代后可生成四種沸點不同的有機產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既含有共價鍵又含有離子鍵的是

A. NaOH B. Cl2 C. HCl D. NaCl

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同步練習(xí)冊答案