【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)一定溫度下,在2L的密閉容器中,SO2、O2、SO3三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,請(qǐng)回答下列問題:
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②反應(yīng)開始到10s,用SO2表示的反應(yīng)速率為
③O2的平衡轉(zhuǎn)化率為
(2)對(duì)于反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)= ;υ(SO3)= 。
(3)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。
(4)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________
a、體系壓強(qiáng)保持不變 b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
【答案】22.(1)①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)②ν(SO2)=0.08mol/(L·s)③80%
(2)0.025mol·L-1·min-1;0.05mol·L-1·min-1(3)-41.8(4)b、d
【解析】
試題分析:(1)①根據(jù)圖提供的信息,SO2和氧氣不斷減少,屬于反應(yīng)物,SO3的量不斷增加,屬于生成物,且0-10s內(nèi),各物質(zhì)的變化量為Δn(SO2): Δn(O2): Δn(SO3)=(2.00-0.40):(1.00-0.20):(1.60)=2:1:2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);
②ν(SO2)= 1.6mol÷(2L×10s)=0.08mol/(L·s)。
③O2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.80÷1.0×100%=80%。
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)=0.025 mol·L-1·min-1;;υ(SO3)= 0.05 mol·L-1·min-1。
(3)①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJmol-1、②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1,利用蓋斯定律將①×1/2-②×1/2得:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJmol-1。
(4)a.無論是否達(dá)到平衡,體系壓強(qiáng)都保持不變,不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),a項(xiàng)錯(cuò)誤;b.混合氣體顏色保持不變,說明濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),b項(xiàng)正確;c.由方程式可知,SO3和NO的計(jì)量數(shù)之比為1:1,無論是否達(dá)到平衡,二者的體積比保持不變,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),c項(xiàng)錯(cuò)誤;
d.物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),d項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選b、d。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:在273K,101Kpa的條件下,某氣體:①質(zhì)量為m,②相對(duì)分子質(zhì)量為M,③體積為V,④密度為ρ,⑤所含分子數(shù)為N(阿伏加德羅常數(shù)為NA),通過以上條件無法求出該氣體物質(zhì)的量
的是( )
A.①② B.③ C.⑤ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì))原理如圖1所示。
①M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極),設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)(在常溫下測(cè)定),若該燃料電池的能量利用率為80%,則需消耗N2H4的質(zhì)量為__________g(假設(shè)溶液電解前后體積不變)。
(2)①利用反應(yīng)NO2+NH2―→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為______________;消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3時(shí),被消除的NO2的物質(zhì)的量為________mol。
②合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X。NaHS再與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): 。
名稱 | 托盤天平 (帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號(hào) | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在 中(家用產(chǎn)品)效果更好。
(3)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol-1) 。
(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
試驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
①表中的溫度差平均值為 ℃。
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填相等或不相等,下同),所求的中和熱無偏差時(shí) 簡(jiǎn)述理由 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì),帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水,通常還含有部分氧化鈣.
(1)稱取0.542g過氧化鈣樣品,灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2(CaO2xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2ml.該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為__________。
(2)另取同一樣品0.542g,溶于適量的稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g.
①試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量.
②試計(jì)算樣品中CaO2XH2O的X值。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各種儀器:①漏斗;②容量瓶;③溫度計(jì);④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦膠頭滴管;⑧蒸餾燒瓶.常用于物質(zhì)分離的是( )
A.①③⑦
B.②⑥⑦
C.①④⑧
D.④⑥⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁烷廣泛應(yīng)用于家用液化石油氣,也用于打火機(jī)中作燃料,下列敘述中不正確的是
A.丁烷在常溫下是氣體
B.C4H10與 C(CH3)4 互為同系物
C.CH3CH2CH2CH3分子中四個(gè)碳原子排列成一條直線
D.C4H10進(jìn)行一氯取代后可生成四種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著人們生活質(zhì)量的日益提高,廢舊電池已成為一個(gè)亟待解決的問題,對(duì)廢舊電池的處理 體現(xiàn)了對(duì)資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展.人們對(duì)廢舊電池的處理的主要目的是( )
A.回收電池外殼的金屬材料
B.回收電池中的二氧化錳
C.回收電池中的石墨電極
D.防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對(duì)土壤、水源的污染
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