【題目】短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增加，由以上四種元素組成的一種化合物m在400℃完全分解，其反應(yīng)式為3m4n+p+3q+6r，n能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能用品紅試液檢驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性X>Y>Z

C.W、X、Y形成的化合物抑制水的電離

D.m的分解產(chǎn)物中p為氧化產(chǎn)物，q為還原產(chǎn)物

【答案】D

【解析】

根據(jù)n能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，n為，q能用品紅試液檢驗(yàn)，q為，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，則W為H，X為N，Y為O，Z為S，m為，以此分析解答。

n能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，n為，q能用品紅試液檢驗(yàn)，q為，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，則W為H，X為N，Y為O，Z為S，m為，由元素及原子守恒可知發(fā)生3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O。

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；

C.W、X、Y形成的化合物為硝酸時(shí)抑制水的電離，若為硝酸銨時(shí)促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D. 3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O中N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則q為還原產(chǎn)物，p為氧化產(chǎn)物，故D正確；

答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化

B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-a kJ/mol，

Ⅱ：鍵能H-H：b kJ/mol，Cl-Cl：c kJ/mol。則斷開(kāi)1 mol H-Cl鍵所需能量為kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，a、b和c中所裝試劑如下表所示，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是一組是

選項(xiàng)

a

b

c

現(xiàn)象

結(jié)論

A

飽和食鹽水

碳化鈣

酸性溶液

c中溶液紫色褪去

乙炔具有還原性

B

濃鹽酸

固體

NaBr溶液

c中溶液由無(wú)色變橙色

的氧化性比強(qiáng)

C

稀鹽酸

大理石

溶液

c中有白色膠狀沉淀生成

碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

D

硫酸

固體

品紅溶液

c中溶液紅色褪去

具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確的是

A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2

B. 用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C. 用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH3)4]2SO4(s)能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：

[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2S2O6(s)

下列說(shuō)法正確的是

A.[N(CH3)4]+中只含共價(jià)鍵

B.該反應(yīng)中，SO2作氧化劑

C.SO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性

D.每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2S2O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油脂是油與脂肪的總稱(chēng)，它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途與其含有的碳碳不飽和鍵()有關(guān)的是

A. 衣服上的油脂可用汽油洗去

B. 適量攝入油脂,有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素

C. 植物油通過(guò)氫化可以制造植物奶油(人造奶油)

D. 脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】x mol的鐵鋁合金完全溶于1L某稀硝酸后，生成了y mol的NO(無(wú)其他還原產(chǎn)物).則關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.在該反應(yīng)中，硝酸既顯氧化性，又顯酸性

B.根據(jù)題中所給條件，無(wú)法計(jì)算出硝酸的物質(zhì)的量濃度

C.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為4y mol

D.若將生成的NO與O2混合溶于水被完全吸收，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積是11.2y L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，通常采用電解法處理酸性廢水中的，裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.石墨極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

C.除去的反應(yīng)：

D.隨著電解的進(jìn)行，石墨極附近電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小

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