【題目】工業(yè)上,通常采用電解法處理酸性廢水中的,裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A.石墨極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.陽極的電極反應(yīng)式為
C.除去的反應(yīng):
D.隨著電解的進行,石墨極附近電解質(zhì)溶液的pH會減小
【答案】C
【解析】
由圖可知,Fe與電源正極相連,則Fe作陽極,Fe失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,石墨為陰極,溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),且處理酸性廢水中的Cr2O72-,發(fā)生Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,以此來解答。
A.石墨與電源負極相連,為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故A錯誤;
B.Fe作陽極,Fe失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+,故B錯誤;
C.發(fā)生Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,處理廢水,故C正確;
D.陰極發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的氫離子得到電子減少,同時生成氫氧根,pH增大,故D錯誤;
故選:C。
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【題目】短周期元素W,X,Y,Z的原子序數(shù)依次增加,由以上四種元素組成的一種化合物m在400℃完全分解,其反應(yīng)式為3m4n+p+3q+6r,n能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,q能用品紅試液檢驗,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:W<X<Y<Z
B.簡單氫化物的穩(wěn)定性X>Y>Z
C.W、X、Y形成的化合物抑制水的電離
D.m的分解產(chǎn)物中p為氧化產(chǎn)物,q為還原產(chǎn)物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置進行實驗;下列預期實驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是( )
a | b | 預期實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 銅絲 | 濃硝酸 | 試管c中有大量紅棕色氣體 | 硝酸有強氧化性 |
B | 木條 | 18.4mol/L硫酸 | 木條變黑 | 濃硫酸有酸性及氧化性 |
C | 生鐵 | NaCl溶液 | 導管處發(fā)生倒吸 | 生鐵發(fā)生吸氧腐蝕 |
D | 鐵絲 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 試管c中有大量無色氣體 | 該反應(yīng)中鐵作催化劑 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】G是一種新型香料的主要成分之一,合成路線如下:
已知:①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’
②G的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)(CH3)2C=CH2分子中有___個碳原子在同一平面內(nèi)。
(2)D分子中含有的含氧官能團名稱是___,F的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(3)A→B的化學方程式為___,反應(yīng)類型為___。
(4)生成C的化學方程式為___。
(5)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能水解;③苯環(huán)上只有一個取代基,請寫出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___、___。
(6)利用學過的知識以及題目中的相關(guān)信息,寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線(無機試劑任選)。___
(合成路線常用的表示方式為:)
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【題目】下列說法正確的有( )
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液
②向紅磚粉末中加入鹽酸,充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液23滴,溶液呈紅色,但不一定說明紅磚中含有氧化鐵
③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3
④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O
⑤氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O
⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3與水反應(yīng)得到,但能通過其它化合反應(yīng)制取
A.1個B.2個C.3個D.4個
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【題目】CO2 和CH4是常見的化合物,同時也是常用的化工原料。
Ⅰ.以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)。
(1)在不同溫度及不同y值下合成尿素,達到平衡時,氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>” 或、“<” ),該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_______________ (填“低溫”“高溫”或“任意溫度”) 若y表示反應(yīng)開始時的氨碳比[],則y1________y2。(填“>”、“<”或“=”);
(2)t℃時,若向容積固定的密閉容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素,下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________ (填字母)。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.CO2和NH3的體積分數(shù)保持不變
c.CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時有 2molN—H鍵斷裂
II.工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2,:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol-1
①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達式為:v逆=kc(CO) c3(H2),k 為速率常數(shù),在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表:
CO濃度(molL-1) | H2濃度(molL-1) | 逆反應(yīng)速率(molL-1min-1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.1 | 8.1 |
由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為____L3mol-3min-1。
②某溫度下,在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 mol的CH4和水蒸氣,發(fā)生上述反應(yīng),5分鐘時達到平衡,此時H2的體積分數(shù)為60%,則在5分鐘內(nèi)用CH4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CH4)=________;該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO,平衡_______移動(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”)。
III.在常溫下,將0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后下列關(guān)系式中正確的是_____________________
A.c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
C.c (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
D.c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。某化學興趣小組以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛。已知次硫酸氫鈉甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有強還原性,且在120℃以上會發(fā)生分解。實驗裝置(如圖1所示)及步驟如下:
I.在三頸燒瓶中加入一定量的Na2SO3和水,攪拌溶解后緩慢通入SO2,制得NaHSO3溶液。
II.將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%的甲醛溶液,不斷攪拌,在80~90℃左右的水浴中反應(yīng)約3h后趁熱過濾,試劑X洗滌。
III.將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾;往濾液中加入適量試劑Y,析出晶體,過濾;合并濾渣,試劑Z洗滌,干燥得到產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)Na2SO3水溶液中,含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示,則步驟I中確定何時停止通SO2的實驗操作為___。
(2)下列說法中正確的是___。
A.B中燒杯中盛放的試劑可以是NaOH溶液
B.試劑Y是無水乙醇;試劑X與試劑Z都是乙醇的水溶液
C.冷凝管內(nèi)冷凝回流的主要物質(zhì)是HCHO
D.步驟III中所選擇的干燥操作應(yīng)為真空干燥
(3)步驟II中的水浴加熱相比于與酒精燈直接加熱,除了有使三頸燒瓶受熱更均勻、較低溫度下減少產(chǎn)物的分解之外,還有___的優(yōu)點;瘜W興趣小組的同學為完成所設(shè)計的實驗,除圖1中裝置儀器外,還需要使用到的儀器有___。
(4)步驟III中蒸發(fā)濃縮時應(yīng)注意的問題有___(并簡要說明理由)。
(5)AHMT分光光度法常用于測定溶液樣本中甲醛的濃度。其原理是:甲醛與AHMT溶液在堿性條件下縮合后,經(jīng)高碘酸鉀氧化成一種紫紅色化合物,其對特定波長光的吸收程度(即色澤深淺)與甲醛在一定濃度范圍內(nèi)成正比,F(xiàn)測得該紫紅色化合物的吸光度A與HCHO標準溶液的濃度關(guān)系如圖3所示:
該化學興趣小組的同學設(shè)計了如下實驗確定次硫酸氫鈉甲醛的組成:
I.準確稱取1.5400g樣品,完全溶于水配制成100mL溶液
II.取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000
III.另取25.00mL所配溶液,加入過量碘完全反應(yīng)后,再加入BaCl2溶液充分反應(yīng),得到0.5825g白色沉淀。其反應(yīng)原理為:
aNaHSO2bHCHOcH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。
①通過計算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學式為___。
②結(jié)合三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的合成反應(yīng)產(chǎn)物分析,題干的步驟II中,不斷攪拌的目的為:___。
③若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉,甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成兩種含氧有機物。寫出該反應(yīng)的離子方程式___。
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【題目】水體富營養(yǎng)化是由于水體中N、P等營養(yǎng)鹽含量過多而引起的水質(zhì)污染現(xiàn)象。去除水體中N、P的方法很多。
(1)化學沉淀法去除水體中的PO,常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。
①AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式為___。
②Ca5(PO4)3OH的Ksp為6.8×10-37,其溶度積常數(shù)表達式為Ksp[Ca5(PO4)3OH]=___。
(2)為探究將廢水中氨態(tài)氮(NH3—N)和PO同時去除,按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中,實驗測得不同pH下,氨態(tài)氮和PO的去除率如圖(a)所示:
已知:(I)去除的主要反應(yīng)為:Mg2++NH+HPO+6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+,
(II)室溫時,Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Mg3(PO4)2]= 6.3×10-31。
①pH在8.5~10.5時,氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而增大,其原因是___ (從平衡移動角度說明)。
②當pH>10.5時,氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而減小,其原因是___(從平衡移動角度說明)。
(3)一種浸沒式SMDDC電池可用于去除地下水中硝態(tài)氮,其裝置如圖(b)所示:
①裝置工作時,H+向___極(填“X”或“Y")室遷移。
②X極上(CH2O)n→CO2的電極反應(yīng)式為___;Y極上NO→N2的電極反應(yīng)式為___。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡
C.若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達平衡,則A、C不能同時是氣體
D.恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當氣體壓強不再改變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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