【題目】大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明,離子晶體[N(CH3)4]2SO4(s)能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng),使其可能成為綠色的SO2吸收劑:

[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2S2O6(s)

下列說法正確的是

A.[N(CH3)4]+中只含共價鍵

B.該反應(yīng)中,SO2作氧化劑

C.SO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性

D.每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L,生成15.4g[N(CH3)4]2S2O6

【答案】A

【解析】

A[N(CH3)4]+中全部為共價鍵,A正確;

B.該反應(yīng)中,SO2中硫元素的價態(tài)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),作還原劑,B錯誤;

CSO2漂白品紅,是利用其與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),導(dǎo)致褪色,而非氧化性,C錯誤;

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知,每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L(物質(zhì)的量為0.5mol),生成0.5mol[N(CH3)4]2S2O6,質(zhì)量為16.2gD錯誤;

故答案為A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)如圖是N2(g)H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖,請寫出N2H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。

(2)若已知下列數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能:___kJ·mol-1

(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)H2O(l)CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)H2O(l)CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3

請回答下列問題:

ΔH3ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3=___

(4)試比較下列兩組H的大。ㄌ“=”

H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2

H1____H2

S(s)+O2(g)=SO2(g) H3

Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) H4

H3______H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知pC-lgc(B),室溫下,某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值隨溶液pH值變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.曲線a表示的微粒是H

B.溶液中水的電離程度:mn

C.pH8時,溶液中,c(HA-)c(H2A)

D.pH1pH3時,H2A的濃度幾乎相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中X是直流電源。Y燒杯中cd為石墨棒,Z燒杯中ef是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后,發(fā)現(xiàn)d附近溶液顯紅色。

1①電源b極為________(填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”,下同)極。

②Z燒杯中e________極。

③連接YZ燒杯線路中,電子流動的方向是d________(填“→”或“←”)e

2①寫出Y燒杯中c極上的電極反應(yīng)式:_______________________________

②寫出Y燒杯中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________

③寫出Z燒杯中e極上的電極反應(yīng)式:_______________________________

3①電解2 min后,取出ef,洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為1.28 g,在通電過程中,電路中通過的電子為______mol。

②若Y燒杯中溶液體積為500 mL(電解后體積可視為不變),電解反應(yīng)的速率v(OH)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣是一種白色固體,微溶于冷水,不溶于乙醇,化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計在堿性環(huán)境中利用CaCl2H2O2反應(yīng)制取CaO2·8H2O,裝置如圖所示:

(1)小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知:該實(shí)驗用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%H2O2溶液的過程中,使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外,還有_____________

(2)在冰水浴中進(jìn)行的原因是_____________________。

(3)實(shí)驗時,在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體,總反應(yīng)的離子方程式為________________________

(4)CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì),Fe3+催化分解H2O2,會使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為:

Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO·

H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)

Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH-

H+ + OH- = H2O

根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為___________________________

(5)過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗,這體現(xiàn)了過氧化鈣具有_____________的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能使水體酸性增強(qiáng) D.具有強(qiáng)氧化性,可殺菌滅藻

(6)將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是:準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400℃以上加熱至完全分解成CaOO2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體),得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則:所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W,XY,Z的原子序數(shù)依次增加,由以上四種元素組成的一種化合物m400℃完全分解,其反應(yīng)式為3m4n+p+3q+6rn能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),q能用品紅試液檢驗,下列說法正確的是(

A.原子半徑:W<X<Y<Z

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性X>Y>Z

C.W、X、Y形成的化合物抑制水的電離

D.m的分解產(chǎn)物中p為氧化產(chǎn)物,q為還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下:

(一定條件下,可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2)

已知: 生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

2.7

完全沉淀時

5.2

9.7

3.2

(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是_______________;

(2)檢驗濾液中還存在Fe2的方法是____________(注明試劑、現(xiàn)象)

(3)“除雜環(huán)節(jié)有如下幾個步驟:

(Ⅰ)向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH3.2

(Ⅱ)加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:

(Ⅲ)加入MnSO4至紫紅色消失,過濾。

①步驟的目的_________;調(diào)節(jié)溶液的pH3.2的目的是__________。

②向的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是______,寫出其反應(yīng)方程式________________

中加入MnSO4的目的是__________。

(4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是三種常見有機(jī)物的比例模型示意圖.下列說法正確的是(  )

A. 甲在光照條件下與Cl2反應(yīng)可得到四種不同的產(chǎn)物

B. 乙、丙所有的原子均處于同一平面,均可使溴水反應(yīng)褪色

C. 石油分餾可獲得甲和乙,煤干餾可獲得丙

D. 在濃硫酸存在下,丙與濃硝酸共熱的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的有(

FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸,充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液23滴,溶液呈紅色,但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

⑤氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

Fe(OH)3不可用Fe2O3與水反應(yīng)得到,但能通過其它化合反應(yīng)制取

A.1B.2C.3D.4

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同步練習(xí)冊答案