【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是( 。

A.a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.b中,開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí),CuZn合金的腐蝕速率減小

C.c中,接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D.d中,ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

【答案】B

【解析】

A、圖a中應(yīng)該是與溶液液面接觸處最易腐蝕,因?yàn)榕c氧氣接觸面積大,A錯(cuò);

B、圖b中,開(kāi)關(guān)置于N處,形成原電池,N處中Zn腐蝕加快,B錯(cuò);

C、圖c中接通開(kāi)關(guān),Zn做負(fù)極,發(fā)生析氫腐蝕,Zn腐蝕加快,Pt是產(chǎn)生氣泡加快,C錯(cuò);

D、圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕,Zn是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),因而主要是由Zn的氧化作用引起的,D正確。

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)需要 240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制,可供選用 的儀器有:① 膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④量筒。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有________(寫(xiě)儀器名稱(chēng))。

2)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L;所需濃硫酸的體積約為_______mL;若將該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______49%(填“>” 、“<” )。

3)定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線,必須采取的措施是_________________

4)下列操作對(duì) H2SO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響(偏高、偏低或無(wú)影響)?

①轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯:_________________ ;

②量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù):_____________ ;

③未等溶液冷卻就定容:_____________ 。

5)在配制過(guò)程中,下列操作不正確的是(填序號(hào)) _____________。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤(rùn)洗

C.將準(zhǔn)確量取的 18.4mol·L1 的硫酸,注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中,加水至刻度線

D.將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】11mol H2SO4中含有_____個(gè)硫原子,_____mol O

2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

HCl_______________NaHSO4____________________

3)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式

呼吸面具中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

印刷電路板處理時(shí)銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________

4)配平下列方程式:

_____I+_____IO3+ _____H+_____I2+_____H2O

_____NH4ClO4——_____N2↑+_____O2↑+_____HCl+_____H2O

5)用單線橋法或雙線橋法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目并填空:

Cu4 HNO3(濃)= Cu(NO3)2 2 NO2 2H2O__________________

HNO3的作用是__________,發(fā)生氧化反應(yīng),氧化產(chǎn)物是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的是(

A.液滴中的Cla區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

對(duì)上述流程中的判斷正確的是

A. 試劑X為稀硫酸

B. 結(jié)合質(zhì)子( H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序是:AlO2 OHCO32—

C. 反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為:CO2AlO2 2H2O Al(OH)3HCO3

D. Al2O3熔點(diǎn)很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.利用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng),可鑒別含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)

B.用新制氫氧化銅可以鑒別丙三醇、丙醛、丙酸

C.甘氨酸可以以 的形式從水溶液中結(jié)晶析出

D.除去中的雜質(zhì) :加足量飽和NaHCO3溶液 ,過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,已知在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中,W的簡(jiǎn)單離子半徑最小,X、YZ、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。

(1)X元素在元素周期表中的位置________。

(2)XY、Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最差的是________(用分子式表示)。

(3)YZ、W三種元素對(duì)應(yīng)的離子中,半徑由大到小的順序____________(用離子符號(hào)表示)。

(4)某汽車(chē)尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定XZ的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。則負(fù)極的反應(yīng)式_______________。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法,正確的是_________。

A.工作時(shí)電極b作正極,Z2- 通過(guò)固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a

B.工作時(shí)電流由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

C.傳感器中通過(guò)的電流越大,尾氣中XZ的含量越高

(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)的離子,并給予配平:

_____ ______+______MnO4- + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中的NH3方法,制備配合物X[Co(NH3)5Cl]Cl2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

CoCl26H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體

已知:

a.配合物X 能溶于水,且溶解度隨溫度升高而增大。

b[Co( NH3)5Cl]2+離子較穩(wěn)定,但加堿再煮沸可促進(jìn)其解離:[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。

cH2O2參與反應(yīng)時(shí),明顯放熱。

請(qǐng)回答:

(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為___________

(2)1) NH4Cl-NH3H2O”時(shí),如果不加NH4Cl固體,對(duì)制備過(guò)程的不利影響是____。

(3)2)H2O2”加H2O2 時(shí)應(yīng)選擇 _________(填序號(hào))。

A.冷水浴 B.溫水浴( 60°C)

C.沸水浴 D.酒精燈直接加熱

(4)本實(shí)驗(yàn)條件下,下列物質(zhì)均可將 Co(II)氧化為 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________(填序號(hào))。

AO2 BKMnO4 溶液 CCl2 DHNO3

(5)實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證配合物 X 的組成:取一定量 X 加入過(guò)量濃 NaOH 溶液,煮沸,將生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中,再用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余 H2SO4 。從以下涉及堿式滴定管的操作中,選擇正確操作并排序(潤(rùn)洗只操作一次即可):

檢漏→水洗→加標(biāo)準(zhǔn)液,潤(rùn)洗內(nèi)壁→______________________________________→……

a.從上口倒出潤(rùn)洗液

b.保持滴定管夾水平,平視滴定管刻度讀數(shù)

c.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)液面,靜置半分鐘

d.滴定

e.取下滴定管,豎直,平視滴定管刻度讀數(shù)

f.從下口放出潤(rùn)洗液

(6)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程的敘述,正確的是_____________(填序號(hào))。

A.“4)70℃”水浴加熱,有利于獲得顆粒較大的晶體

B.抽濾后,應(yīng)該用熱水洗滌晶體

C.可用 AgNO3和稀HNO3 檢驗(yàn)配合物X 是否已經(jīng)洗凈

D.抽濾結(jié)束,可先打開(kāi)活塞K,再關(guān)掉抽氣泵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BW、DE為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,A的單質(zhì)為密度最小的氣體,BW同周期,A、D同主族,AW能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為______________。寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________

(2)A、W元素組成的18電子分子的電子式為__________________________

(3)D的一種氧化物可與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成W的單質(zhì),試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________

(4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I- 時(shí),共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1mol DA1mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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