【題目】I .合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)中,有著重要的地位
己知:N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1
(1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述,正確的是(選填序號(hào))____________。
a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
b.增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù),但可以加快反應(yīng)速率
c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高,加快反應(yīng)速率
d.在質(zhì)量—定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響
(2)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,如圖有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號(hào)) ______________。
II.向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):
①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。
(1)計(jì)算前5min N2O4反應(yīng)的平均速率為________________________。
(2)計(jì)算T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________________。
(3)若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,判斷T1℃時(shí)反應(yīng)②進(jìn)行的方向_____(正向、逆向、不移動(dòng)),并計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_____mol。
【答案】 abd ac 0.18mol/ (L·min) 0.4 正向 2.2mol
【解析】I.(1)a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),有效碰撞的次數(shù)增加,則加快反應(yīng)速率,故a正確;b.增大壓強(qiáng),可增大單位體積活化分子數(shù)目,則加快反應(yīng)速率,故b正確;c.使用催化劑,降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,但反應(yīng)物分子平均能量不變,故c錯(cuò)誤;d.增大固體表面積,可增大反應(yīng)速率,故d正確,故答案為abd;
(2)a.升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小,但反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短,故正確;b.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,氫氣與氨氣濃度變化量之比為3:2,故錯(cuò)誤;c.使用催化劑加快反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時(shí)間,但不影響平衡移動(dòng),符合題意,故正確;故答案為ac;
Ⅱ.(1)從圖可知5min時(shí)N2O4濃度為0.9mol/L,則前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)==0.18mol/(Lmin);
(2)T1℃時(shí)反應(yīng)②2NO2(g)N2O4(g)的在5min達(dá)到平衡,此時(shí)N2O4濃度為0.9mol/L,NO2濃度為1.5mol/L,則化學(xué)平衡常數(shù)K===0.4;
(3)起始時(shí)向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4,此時(shí)Qc==0.31<K,反應(yīng)正向進(jìn)行;
設(shè)轉(zhuǎn)化四氧化二氮為x,列三段式:
2NO2(g)N2O4(g)
c始:1.81.0
c轉(zhuǎn):2xx
c平:1.8-2x1.0+x
相同溫度下,K不變,則:═0.4,得x=0.1,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為(1+0.1)mol/L×2L=2.2mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵
B. 只由非金屬元素組成的化合物有可能是離子化合物
C. 含有金屬元素的化合物—定是離子化合物
D. 構(gòu)成氫化物的微粒都是分子,其分子中只存在共價(jià)鍵
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【題目】下圖中,固體A是鐵銹的主要成分。
請(qǐng)回答:
(1)白色沉淀E的化學(xué)式____________。
(2)寫出A---B的化學(xué)方程式_____________________。
(3)寫出C---D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式______________________。
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【題目】A是一種重要的化工原料,部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:
請(qǐng)回答:
(1)D中官能團(tuán)的名稱是_____________。
(2)A→B的反應(yīng)類型是________________。
A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.還原反應(yīng)
(3)寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(4)某烴X與B是同系物,分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7,化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似,F(xiàn)取兩支試管,分別加入適量溴水,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:
有關(guān)X的說法正確的是_______________________。
A.相同條件下,X的密度比水小
B.X的同分異構(gòu)體共有6種
C.X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
D.試驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層,可通過加水確定
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【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是
A. 向豆?jié){中加入鹵鹽做豆腐
B. 往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C. 在河流入?谝仔纬缮持
D. 觀看電影時(shí),從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路
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【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol/L的鹽酸滴定,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 原合金質(zhì)量為 0.92 g
B. 產(chǎn)生氧氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C. 圖中m的值為1.56
D. 圖中V2的值為60
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
C.鐵粉和維生素 C 均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑
D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
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【題目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中,是一種常用的植物調(diào)味油,工業(yè)上主要是按如下路線合成的:
已知:兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng),生成一種羥基醛:
+
請(qǐng)回答:
(1)D的名稱為__________________。
(2)反應(yīng)①~⑥中屬于加成反應(yīng)的是____(填序號(hào))。
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______________________________________。
(4)在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí),是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的,其正確的操作步驟是__________(請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào))。
A.滴加AgNO3溶液 B.加NaOH溶液 C.加熱 D.用稀硝酸酸化
(5)E的同分異構(gòu)體有多種,其中之一甲屬于酯類。甲可由H(已知H的相對(duì)分子量為32)和芳香酸G制得,則甲的結(jié)構(gòu)共有__________種。
(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以乙烯為原料制備CH3CH=CHCHO的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。____________________
合成路線流程圖例如下:
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【題目】在一定條件下,當(dāng)加入80 g SO2氣體發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成SO3氣體時(shí),放出熱量98.3 kJ,已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%,據(jù)此,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
C. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-78.64 kJ·mol-1
D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol-1
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