【題目】下圖中,固體A是鐵銹的主要成分。
請回答:
(1)白色沉淀E的化學(xué)式____________。
(2)寫出A---B的化學(xué)方程式_____________________。
(3)寫出C---D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式______________________。
【答案】 BaSO4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
【解析】A是鐵銹的主要成分,A為氧化鐵,與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳,鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,所以固體C為氯化鐵,氯化鐵與二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸亞鐵,硫酸亞鐵溶液中加入氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇,則E是硫酸鋇。
(1)白色沉淀硫酸鋇的化學(xué)式BaSO4,故答案為:BaSO4;
(2)一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,故答案為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
(3)氯化鐵與二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故答案為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 熵增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) B. 焓增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
C. 熵、焓都為正值的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng) D. ΔH-TΔS<0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
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【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
④已知:
共價鍵 | C—C | C===C | C—H | H—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表數(shù)據(jù)可以計算出的焓變
⑤根據(jù)蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時,放出的熱量相等
⑥25℃,101 kPa時,1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
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【題目】對于平衡體系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g);△H <0,下列結(jié)論中錯誤的是
A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B. 若溫度不變,壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小
C. 若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D. 若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m: n
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【題目】根據(jù)要求填空:
(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 , 通?捎迷鼗蟽r的升降來判斷氧化劑、還原劑.所含元素化合價升高的物質(zhì)是劑,發(fā)生反應(yīng).
(2)寫出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應(yīng)的離子方程式:
(3)0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是(填字母)
A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C.將10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D.1L溶液中含有0.2mol Na+
(4)關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是(填字母)
A.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在
B.鈉著火時可以用濕布蓋滅
C.實驗室少量的鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中
D.實驗中剩余的過氧化鈉粉末可以用紙包裹好后,放入垃圾桶內(nèi)
(5)下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(填字母)
A.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng):OH﹣+H+=H2O
E.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
F.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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【題目】I .合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)中,有著重要的地位
己知:N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1
(1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述,正確的是(選填序號)____________。
a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù),加快反應(yīng)速率
b.增大壓強不能增大活化分子百分數(shù),但可以加快反應(yīng)速率
c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高,加快反應(yīng)速率
d.在質(zhì)量—定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應(yīng)速率有顯著影響
(2)對于合成氨反應(yīng)而言,如圖有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號) ______________。
II.向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):
①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。
(1)計算前5min N2O4反應(yīng)的平均速率為________________________。
(2)計算T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________________。
(3)若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,判斷T1℃時反應(yīng)②進行的方向_____(正向、逆向、不移動),并計算達到平衡時N2O4的物質(zhì)的量為_____mol。
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【題目】向恒溫恒容密閉容器中充入氣體A,發(fā)生反應(yīng):xA(g)yB(g)+zC(g),各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下表所示。
時間/s | c(A)/mol L-1 | c(B)/mol L-1 | c(C)/mol L-1 |
0 | 0.540 | 0 | 0 |
5 | 0.530 | 0.015 | 0.020 |
15 | 0.514 | 0.039 | 0.052 |
30 | 0.496 | 0.066 | 0.088 |
下列說法正確的是
A. x+y=3
B. 若起始時在容器中通入氦氣,使容器壓強增大,各物質(zhì)反應(yīng)速率均加快
C. 隨著反應(yīng)的進行,A的反應(yīng)速率不斷減慢,是因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D. 0~30 s內(nèi)B的平均生成速率為2.2×10-3 mol L-1 S-1
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