【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
C.鐵粉和維生素 C 均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑
D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
④已知:
共價(jià)鍵 | C—C | C===C | C—H | H—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的焓變
⑤根據(jù)蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時(shí),放出的熱量相等
⑥25℃,101 kPa時(shí),1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空:
(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 , 通常可用元素化合價(jià)的升降來(lái)判斷氧化劑、還原劑.所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是劑,發(fā)生反應(yīng).
(2)寫(xiě)出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應(yīng)的離子方程式:
(3)0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是(填字母)
A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C.將10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D.1L溶液中含有0.2mol Na+
(4)關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是(填字母)
A.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在
B.鈉著火時(shí)可以用濕布蓋滅
C.實(shí)驗(yàn)室少量的鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中
D.實(shí)驗(yàn)中剩余的過(guò)氧化鈉粉末可以用紙包裹好后,放入垃圾桶內(nèi)
(5)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(填字母)
A.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng):OH﹣+H+=H2O
E.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
F.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I .合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國(guó)防工業(yè)中,有著重要的地位
己知:N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1
(1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述,正確的是(選填序號(hào))____________。
a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
b.增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù),但可以加快反應(yīng)速率
c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高,加快反應(yīng)速率
d.在質(zhì)量—定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響
(2)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,如圖有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號(hào)) ______________。
II.向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):
①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。
(1)計(jì)算前5min N2O4反應(yīng)的平均速率為________________________。
(2)計(jì)算T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________________。
(3)若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,判斷T1℃時(shí)反應(yīng)②進(jìn)行的方向_____(正向、逆向、不移動(dòng)),并計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_____mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、________、________。
(2)量取反應(yīng)物時(shí),取50 mL 0.50 mol/L的鹽酸,常常還需加入的試劑是________(填序號(hào))。
A.50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B.50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液
C.55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D.1g固體NaOH
(3)由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組,在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩
組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。
反應(yīng)物 | 起始溫度t1/℃ | 終了溫度t2/℃ | 中和熱/kJ/mol |
A.1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | ΔH1 | |
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 | ΔH2 |
①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1=ΔH2,他的根據(jù)可能是__________________________;乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2,他的根據(jù)是________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是:A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃;B的起始溫度13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.184 J/(g·℃),忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化,則ΔH1=_____________________ (假設(shè)溶液密度均為1 g/cm3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,PbO2 與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,若生成3mol Cr2O72-則反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為
A. 7.5mol B. 3mol C. 9mol D. 6mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向恒溫恒容密閉容器中充入氣體A,發(fā)生反應(yīng):xA(g)yB(g)+zC(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。
時(shí)間/s | c(A)/mol L-1 | c(B)/mol L-1 | c(C)/mol L-1 |
0 | 0.540 | 0 | 0 |
5 | 0.530 | 0.015 | 0.020 |
15 | 0.514 | 0.039 | 0.052 |
30 | 0.496 | 0.066 | 0.088 |
下列說(shuō)法正確的是
A. x+y=3
B. 若起始時(shí)在容器中通入氦氣,使容器壓強(qiáng)增大,各物質(zhì)反應(yīng)速率均加快
C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A的反應(yīng)速率不斷減慢,是因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)
D. 0~30 s內(nèi)B的平均生成速率為2.2×10-3 mol L-1 S-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬使用的燃料為丙烷。下列關(guān)于丙烷的說(shuō)法正確的是( )
A. 分子中的碳原子在一條直線上 B. 其一氯代物只有一種
C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3
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