【題目】在一定條件下，當(dāng)加入80 g SO2氣體發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成SO3氣體時(shí)，放出熱量98.3 kJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝196.6 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)放出熱量98.3kJ，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I .合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國(guó)防工業(yè)中，有著重要的地位

己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1

(1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是(選填序號(hào))____________。

a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b.增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率

c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d.在質(zhì)量—定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響

(2)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，如圖有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號(hào)) ______________。

II.向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)

測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。

(1)計(jì)算前5min N2O4反應(yīng)的平均速率為________________________。

(2)計(jì)算T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________________。

(3)若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判斷T1℃時(shí)反應(yīng)②進(jìn)行的方向_____(正向、逆向、不移動(dòng))，并計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向恒溫恒容密閉容器中充入氣體A，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)+zC(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/s

c(A)/mol L-1

c(B)/mol L-1

c(C)/mol L-1

0

0.540

0

0

5

0.530

0.015

0.020

15

0.514

0.039

0.052

30

0.496

0.066

0.088

下列說法正確的是

A. x+y=3

B. 若起始時(shí)在容器中通入氦氣，使容器壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)反應(yīng)速率均加快

C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的反應(yīng)速率不斷減慢，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 0～30 s內(nèi)B的平均生成速率為2.2×10-3 mol L-1 S-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有5種物質(zhì)： ①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 其中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）

A.① ②B.④ ⑤C.③ ④D.③ ⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬使用的燃料為丙烷。下列關(guān)于丙烷的說法正確的是( )

A. 分子中的碳原子在一條直線上 B. 其一氯代物只有一種

C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬晶體的敘述不正確的是

A.常溫下，金屬單質(zhì)不都以金屬晶體形式存在

B.金屬鍵在一定外力作用下，會(huì)因形變而消失

C.鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀

D.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10 mL含等濃度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A. 該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

B. V1= V2-V1

C. 向最終的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀變成黑色

D. 加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－

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