【題目】下列裝置不能形成原電池的是( )
A.B.C.D.
【答案】C
【解析】
A. 符合原電池的構(gòu)成條件,兩個(gè)活潑性不同的電極,硫酸銅為電解質(zhì)溶液,構(gòu)成了閉合回路,存在著CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;
B. 符合原電池的構(gòu)成條件,兩個(gè)活潑性不同的電極,硝酸銀為電解質(zhì)溶液,構(gòu)成了閉合回路,存在著Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),故B不符合題意;
C. ,因?yàn)榫凭欠请娊赓|(zhì),不能導(dǎo)電,所以不符合原電池的構(gòu)成條件,故C符合題意;
D.符合原電池的構(gòu)成條件,兩個(gè)活潑性不同的電極,硫酸銅和硫酸鋅為電解質(zhì)溶液,通過(guò)鹽橋構(gòu)成閉合回路,存在著CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),故D不符合題意;
所以答案:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),Ksp(AgC1)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說(shuō)法正確的是
A. 向同濃度的Na2CrO4和NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
B. 向AgCl飽和溶疲中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)
C. AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,
D. 向Ag2CrO4懸池液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列結(jié)論中正確的是( )
A.稀釋醋酸鈉溶液,CH3COO-的水解程度變大,故溶液的pH變大
B.常溫下Ka=1×10-5的濃度為0.1mol·L-1的HA溶液,其pH≈3
C.c(SO32-)相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度:c(NaHSO3)>c(H2SO3)>c(Na2SO3)
D.25℃時(shí),向10mL0.01mol·L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol·L-1醋酸所得混合溶液中:c(K+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( )
實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 常溫下將晶體與晶體在小燒杯中混合 | 燒杯壁變涼 | 與的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
B | 向兩支分別盛有醋酸和飽和硼酸的試管中滴加等濃度的溶液 | 兩支試管都有氣泡產(chǎn)生 | 醋酸和硼酸的酸性比碳酸強(qiáng) |
C | 將的氨水稀釋成,測(cè)量稀釋前后溶液pH | pH減小 | 稀釋后電離程度減小 |
D | 常溫下向物質(zhì)的量濃度均為和NaI混合溶液中滴加溶液 | 先出現(xiàn)黃色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)Na2C2O4溶液進(jìn)行研究,下列說(shuō)法不正確的是(室溫下0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3)
A.Na2C2O4溶液中離子關(guān)系:c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)
B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞,溶液變紅:C2O42-+H2O HC2O4-+OH-
C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去:2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O
D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸:C2O42-+2H+= H2 C2O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。
(1)電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ).目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法,電解示意圖如圖1所示,圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
①電解池實(shí)現(xiàn)了_______能向_______能的轉(zhuǎn)化;
②圖中A極要連接電源的__________(填“正”或“負(fù)”)極;
③電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(2)電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖2所示(圖中電極均為石墨電極),若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn),寫出電解時(shí)NO2發(fā)生的電極反應(yīng)_______________________。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕,裝置示意圖如下甲圖:
①電鍍時(shí),鍍件與電源的____極連接,
②B電極上的電極反應(yīng)是________________。
③乙圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,M由Na2O和Al2O3制得,其作用是導(dǎo)電和隔膜,該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx。用該電池作電源進(jìn)行上述鐵件鍍銅時(shí),若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開(kāi)始相同,電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為25.6g,則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為___________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見(jiàn)的固體,乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y B. 元素的非全屬性:Z>Y>X
C. 化合物XYZ中只含共價(jià)鍵 D. K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)
①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②可以和NaOH溶液反應(yīng)
③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)
④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)
⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)
⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)
其中正確的是( )
A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤
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