【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下將晶體與晶體在小燒杯中混合

燒杯壁變涼

與的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B

向兩支分別盛有醋酸和飽和硼酸的試管中滴加等濃度的溶液

兩支試管都有氣泡產(chǎn)生

醋酸和硼酸的酸性比碳酸強(qiáng)

C

將的氨水稀釋成，測(cè)量稀釋前后溶液pH

pH減小

稀釋后電離程度減小

D

常溫下向物質(zhì)的量濃度均為和NaI混合溶液中滴加溶液

先出現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.燒杯壁變涼，反應(yīng)吸熱，導(dǎo)致溫度降低；

B.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；

B.稀釋堿溶液，pH減小；

D.Ksp小的先沉淀。

燒杯壁變涼，反應(yīng)吸熱，導(dǎo)致溫度降低，為吸熱反應(yīng)，現(xiàn)象、結(jié)論均合理，故A正確；

B.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，但碳酸的酸性大于硼酸的酸性，現(xiàn)象、結(jié)論均不合理，故B錯(cuò)誤；

B.稀釋堿溶液，pH減小，但一水合氨為弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)電離，電離程度增大，故C錯(cuò)誤；

D.Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

B.滴定過程中不慎有液體濺出

C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

D.堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池充電時(shí)，陽極質(zhì)量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫時(shí)，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。

①溶液的Kw=______（填數(shù)值），由水電離的c(H+)=_____molL-1。

②溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)（填＞”“＝”“＜”）；

2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)＝_______molL-1（計(jì)算式）；

（2）80℃時(shí)，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是______；

（3）常溫時(shí)，向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中水的電離程度最小的是______。

②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____。

（4）NH4Al(SO4)2可做凈水劑，寫出工業(yè)制金屬鋁的化學(xué)方程式______；

（5）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O；請(qǐng)寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為______；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.常溫下，的堿性溶液中不可能存在分子

B.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

C.溶液加水稀釋，溶液的pH和的電離度均增大

D.將溶液滴入含酚酞的溶液，紅色褪去，說明溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置不能形成原電池的是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,發(fā)生反應(yīng)2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是

A.升高溫度.平衡常數(shù)增大

B.W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時(shí)充入3molZ,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液pH<1進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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