【題目】下列結(jié)論中正確的是（ ）

A.稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO-的水解程度變大，故溶液的pH變大

B.常溫下Ka＝1×10-5的濃度為0.1mol·L-1的HA溶液，其pH≈3

C.c(SO32-)相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度：c(NaHSO3)＞c(H2SO3)＞c(Na2SO3)

D.25℃時，向10mL0.01mol·L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol·L-1醋酸所得混合溶液中：c(K+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)

【答案】B

【解析】

A.稀釋時，水解程度增大，但溶液體積增大為主要因素，故氫氧根濃度減小，pH減小，A錯誤；

B. 濃度為0.1molL1的 溶液(Ka=105)，由可知，pH=3，故B正確；

C.為強電解質(zhì)，完全電離，的第一步電離大于第二步電離，應(yīng)為，故C錯誤；

D. 向 溶液中滴加10mL0.01molL1的醋酸溶液，生成醋酸鉀，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，應(yīng)為，根據(jù)電荷守恒則，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞磷酸是二元酸，溶液存在電離平衡：亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成．

寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 _______________；

某溫度下，的溶液pH的讀數(shù)為，即此時溶液中，除之外其他離子的濃度由小到大的順序是 _____________，該溫度下電離平衡的平衡常數(shù) ___________。第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字

向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中 ___________ 填“”、“”或“”．

亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________；

電解溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。

陰極的電極反應(yīng)式為 ________________；

產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是(　　)

A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開K1，閉合K2后，NO向B電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，進行酸堿中和滴定時，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

B.滴定過程中不慎有液體濺出

C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

D.堿式滴定管未用待測液潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是

①滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水

②酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗

③滴定終點讀數(shù)時，仰視

④量取氫氧化鈉溶液時，量取前有氣泡，量取后氣泡消失

A.③B.②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池充電時，陽極質(zhì)量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）常溫時，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。

①溶液的Kw=______（填數(shù)值），由水電離的c(H+)=_____molL-1。

②溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)（填＞”“＝”“＜”）；

2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)＝_______molL-1（計算式）；

（2）80℃時，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是______；

（3）常溫時，向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最小的是______。

②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____。

（4）NH4Al(SO4)2可做凈水劑，寫出工業(yè)制金屬鋁的化學(xué)方程式______；

（5）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為______；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置不能形成原電池的是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某環(huán)保部門處理含CN－電鍍廢水的方法如圖(CN－和CNO－中N的化合價均為－3價)：

某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法，用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟：

ⅰ.先關(guān)閉裝置甲的開關(guān)，再將含CN－廢水與過量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c（CN-）=0.200mol/L]加入裝置甲中，塞上橡皮塞。

ⅱ.待裝置甲中充分反應(yīng)后，打開開關(guān)，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉開關(guān)。

ⅲ.測定干燥管Ⅰ增加的質(zhì)量。

(1)寫出裝置乙中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

(2)裝置丙中的試劑是_______________，裝置丁的作用是_______________________。

(3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。則CN－被處理的百分率為__________。

(4)你認(rèn)為用此裝置進行實驗，與(3)對比，CN－被處理的百分率將________(填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”)，簡述你的理由：________________________________。

Ⅱ.防治空氣污染,燃煤脫硫很重要。目前科學(xué)家對Fe3＋溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果。

(5)某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2與Fe3＋反應(yīng)的產(chǎn)物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反應(yīng)液分別加入編號為A、B、C的試管中，并設(shè)計以下3種實驗方案：

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述實驗方案中不合理的是________________。

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