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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M

【答案】C

【解析】

0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強酸，應為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應為SO2，可知乙為O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且與濃硫酸和甲反應生成，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素.

A項、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，C＞O，故A錯誤；

B項、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，O＞S，故B錯誤；

C項、化合物COS都由非金屬性構成，只含共價鍵，故C正確；

D項、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點最高，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質之間不可能實現如圖所示轉化的是（ ）

選項

X

Y

Z

M

A

S

SO2

SO3

O2

B

HNO3

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

Fe

C

NaOH

Na2CO3

Na2CO3

CO2

D

HN3

NO

NO2

O2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數。回答下列問題：

（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。

（2）X與M組成的物質為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學式為______________。

（4）L與M形成的化合物中L的化合價是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質及其化合物在化工生產等領域應用廣泛。

(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量。

①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉化為CaSO3，再氧化為CaSO4。

已知：a．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH= -178.3 kJ·mol-1；

b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)　 ΔH= -2762.2 kJ·mol-1 ；

c．2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH= -2314.8 kJ·mol-1 。

寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：______。

②方法2：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中=1500，則溶液的pH為_______。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質可轉化為H2S，反應為COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　ΔH＞0。

①恒溫、恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

a．COS的濃度保持不變 b．化學平衡常數不再改變

c．混合氣體的密度不再改變 d．形成2mol H-S鍵的同時形成1 mol H-H鍵

②T1℃時，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達到平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)　K=0.25。則該溫度下反應COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)的平衡常數K'=__。

③T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1mol H2(g)，達到平衡時COS的轉化率為____。(計算結果保留到小數點后一位)

(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結構式為。在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-，1 mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質的量為__mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應，反應過程如下：

下列說法錯誤的是

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步驟III反應速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.過程Ⅱ中氣體變成紅棕色的反應為2NO+O2=2NO2

D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如右圖所示轉化關系（其它產物已略去），下列說法錯誤的是（　�。�

A. 若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液 B. 若X為O2，A可能是C

C. 若A是強堿，則C可能是酸式鹽 D. A也有可能是Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知：①

②

③

請回答下列問題：

(1)下列有關F的說法正確的是_________。

A.分子式是 B.F即能與HCl又能與反應生成鹽

C.能發(fā)生取代反應和縮聚反應 D.的F最多可以和反應

(2)C→D的反應類型是________。

(3)在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是______________。

(4)D→E反應所需試劑是____________。

(5)寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式（寫出其中1個）____。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子②分子中含有

(6)利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。_______________注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖展示了實驗室制取少量乙酸乙酯的實驗裝置。下列關于該反應實驗操作及現象的敘述，不正確的是( )

A.向a 試管中先加入乙醇，然后緩緩加入濃硫酸，邊加邊振蕩試管，最后加入乙酸。

B.試管a 中通常加入過量的乙酸，目的在于提高乙醇的轉化率

C.試管b 中導氣管下端管口不能浸入液面以下，目的在于防止倒吸

D.反應結束后，若觀察到試管b 中有少量白色固體析出，該固體可能為NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉化，其實驗方案及記錄如下：

步驟和現象

現象

Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，過濾，得濾液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向濾液X 中滴加幾滴飽和KI溶液

生成黃色沉淀M

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液

沉淀Y 轉化為黑色沉淀Z

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水

沉淀Y逐漸溶解

(1)由步驟Ⅱ的現象可推測，濾液 X 中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有_____。

(2)寫出步驟Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的離子方程式為_________________，白色沉淀Y 轉化為黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。

(3)已知：Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因__________________。

(4)為了進一步探究銀的難溶化合物沉淀溶解的多樣性，該同學又做了如下對比實驗 V：

①取少量黑色沉淀 Z 和黃色沉淀 M，分置于兩支試管中

②然后分別滴加同體積同濃度的稀硝酸，觀察到黃色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且有無色氣體產生。綜合實驗Ⅱ至實驗 V 的信息，下列預測正確的是__________

A．黑色沉淀 Z 比黃色沉淀 M 更難溶于水

B．黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因為發(fā)生了氧化還原反應

C．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

D．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有 AgCl 沉淀生成

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