【題目】一定溫度下在一個2 L的密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達平衡狀態(tài),此時B反應了1.2 mol。下列說法正確的是(   )

A. 充入N2使壓強增大可加快反應速率

B. A的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

C. 平衡狀態(tài)時B、C的反應速率相等

D. C的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)

【答案】D

【解析】A. 充入N2使壓強增大,但反應物濃度不變,反應速率不變,A錯誤;B. A是固體,不能表示反應速率,B錯誤;C. 平衡狀態(tài)時B、C的濃度不再發(fā)生變化,但二者的反應速率不相等C錯誤;D. 消耗B1.2mol,根據(jù)方程式可知生成C0.8mol,濃度是0.4mol/L,所以C的平均反應速率為0.4mol/L÷2min0.2 mol/(L·min),D正確,答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵

B.兩個成鍵原子間的核間距離叫鍵長,鍵長越短,化學鍵越牢固

C.極性分子中一定含有極性鍵

D.離子化合物中不可能含有非極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2 ②Cu ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體
⑧碘酒 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO43
(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填寫序號):

分類標準

混合物

氧化物

電解質(zhì)

屬于該類的物質(zhì)


(2)⑩在水中的電離方程式為
(3)某金屬氯化物MCl3 26.7g,含有0.600mol Cl . 則金屬M的摩爾質(zhì)量為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe3O4是重要的化學試劑,其化學式還可以表示為FeO·Fe2O3,鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳氣體,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。

(1)圖2中儀器a的名稱是_____________________。

(2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇_____________(填序號)作為A裝置。

(3)對圖2中裝置②進行氣密性檢查的方法是__________________________。

(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是___________________________

(5)反應一段時間后,若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解,取少許溶液于試管中,加入淀粉碘化鉀溶液,沒有藍色出現(xiàn),推測固體粉末中除Fe3O4外,一定有____________(填名稱)。

(6)寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式_______________,要檢驗所得溶液中的Fe3+,常用試劑是____________(填名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其反應的化學方程式如下,請將相關(guān)的化學計量數(shù)填寫在方框里:_______H2O2+KMnO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+O2+H2O

(2)某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

可能大量含有的陽離子

H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、Br-、CO32-、AlO2-

為探究其成分,進行了以下探究實驗。

甲同學取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

該溶液中一定含有的陽離子是____________,其對應的物質(zhì)的量濃度之比為_________,一定不存在的陰離子是______________

請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.只有碳、氫兩種元素組成的有機化合物稱為烴

B.烯烴中的碳碳雙鍵為烯烴的官能團

C.甲醛和苯甲醛互為同系物

D.乙醇和乙二醇都屬于醇類

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)1 mol Y(g)發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g),反應過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(   )

A. M點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度,平衡常數(shù)減小

C. 平衡后充入Z,達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大

D. W、M兩點Y的正反應速率相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-94.4kJ·mol-1。恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

①在1L容器中發(fā)生反應,前20min內(nèi),v(NH3)=______放出的熱量為________;

25min時采取的措施是_______;

③時段條件下,反應的平衡常數(shù)表達式為____(用具體數(shù)據(jù)表示,含單位)。

(2)電廠煙氣脫氮的主反應①: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),副反應②: 2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g);H>0。平衡混合氣中N2N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。請回答:在400K~600K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式中,能直接表示出氯化鈉晶格能的是(  )

A.Na(g)Cl(g)===NaCl(s) ΔH1B.Na(s)Cl(g)===NaCl(s) ΔH2

C.Na(g)Cl(g)===NaCl(g) ΔH3D.Na(g)Cl(g)===NaCl(s) ΔH4

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