【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是
A. 正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl--2e- = CaCl2
B. 放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)
C. 沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D. 常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列裝置或操作說法正確的是
A.中:可以除去甲烷中混有的乙烯
B.中:裝置可用于證明非金屬性強(qiáng)弱:Si<C<Cl
C.中:可用于制備、收集乙酸乙酯
D.中:制備并收集少量NO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2
B.與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C.生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③
D.利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4 轉(zhuǎn)移2 mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-===2H2O
C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-===2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4 ,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化,虛線為pOH變化)。下列說法不正確的是
A. x=40
B. a, b,c三點(diǎn)由水電離出的c(H+)依次減小
C. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pH
D. a,b.d三點(diǎn)對應(yīng)的NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一種由天然MnO2礦與MnS礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制備高純碳酸錳工藝如下:
已知:相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
⑴“反應(yīng)1”中MnO2與MnS反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
⑵“反應(yīng)1”后所得沉淀物中除S外,一定還含有的氧化物是______(填化學(xué)式)。
⑶“除雜2”后溶液中c(Zn2+)=1×105 mol·L1,則溶液中c(Ni2+)=______mol·L1。[已知:Ksp(ZnS)=2×1022,Ksp(NiS)=1×1024]
⑷“濾渣”的成分為______(填化學(xué)式);“濾液”中所含溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。
⑸將部分MnCO3溶于稀硫酸,所得溶液電解可制得MnO2循環(huán)使用。寫出電解時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以NaCl為原料可制取下列物質(zhì),下列說法正確的是
A.工業(yè)上是用陰離子交換膜電解槽作為反應(yīng)①的發(fā)生裝置
B.漂白粉久置于空氣中變質(zhì)時(shí)既發(fā)生非氧化還原反應(yīng),也發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)③是侯氏制堿法,生產(chǎn)過程中先通入CO2,再通入NH3
D.可以用澄清石灰水檢驗(yàn)反應(yīng)④后所得固體中是否有NaHCO3存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CCl3CHO可通過“CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl”進(jìn)行制備。
⑴實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4、MnO2或NaClO與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.18 g·cm-3鹽酸,其物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。等物質(zhì)的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應(yīng),理論上生成的Cl2的質(zhì)量之比為______。
⑵可用如下方法測定所制CCl3CHO粗品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,加入一定量的NaOH后,加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液,用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定,重復(fù)上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)如下:CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa,HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,計(jì)算粗品中所含CCl3CHO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。請計(jì)算(寫出計(jì)算過程):
(1)NO標(biāo)況下的體積________
(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量________。
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