【題目】有關(guān)下列裝置或操作說法正確的是

A.中:可以除去甲烷中混有的乙烯

B.中:裝置可用于證明非金屬性強弱:Si<C<Cl

C.中:可用于制備、收集乙酸乙酯

D.中:制備并收集少量NO2氣體

【答案】C

【解析】

A.乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳,用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯,會引入新的雜質(zhì),A選項錯誤;

B.判斷非金屬強弱時,應(yīng)比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱,HCl不是Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,不能比較C、Cl的非金屬強弱,B選項錯誤;

C.實驗室用濃硫酸、乙醇、乙酸混合溶液加熱制取乙酸乙酯,用飽和碳酸鈉溶液分離乙酸乙酯,且導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,C選項正確;

DNO2溶于水,不能用排水法收集,且銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,D選項錯誤;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,其結(jié)構(gòu)與類似下列說法錯誤的是

A. 分子中的兩個S原子均是雜化

B. 反應(yīng)的化學方程式可能為:

C. 結(jié)構(gòu)相似,熔沸點

D. 分子中的S價,是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CsF是離子晶體,其晶格能可通過下圖的循環(huán)計算得到,以下說法錯誤的是

A. Cs原子的第一電離能為452.2 kJ·mol1

B. F-F鍵的鍵能為158.8 kJ·mol1

C. CsF的晶格能756.9kJ·mol1

D. 1molCs(s)轉(zhuǎn)變成Cs(g)所要吸收的能量為76.5kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(

A. 1 molN24molH2混合充分反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol

B. 0.1mol·L1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小

C. 常溫下,C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0

D. HClNaOH反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ·mol1,則H2SO4Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為-114.6 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有Ⅰ~Ⅳ四個體積均為0.5 L的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HClO2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g);ΔHHCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

容器

起始時

t/

n(HCl)/mol

Z

300

0.25

a

300

0.25

b

300

0.25

4

A. ΔH<0,a<4<b

B. 300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為64

C. 容器Ⅲ某時刻處在R點,則R點的υ,壓強:p(R)>p(Q)

D. 若起始時,在容器Ⅳ中充入0.25molCl20.25molH2O(g),300℃達平衡時容器中c(HCl)0.1mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重要的精細化學品MN,常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等,合成路線如圖1所示:

1

已知:i、-CHO+

iiRCHO++H2O

iii、N的結(jié)構(gòu)簡式是

請回答下列問題:

1A中含氧官能團名稱是______________,由A生成B的反應(yīng)類型是___________。

2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:X_________Z______________E______

3C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以聚合形成有機玻璃,該聚合反應(yīng)的化學方程式是:____。

4G中碳原子________(填一定、不一定一定不)在同一平面內(nèi);1mol G一定條件下,最多能與________mol H2發(fā)生反應(yīng);與G含有相同官能團的同分異構(gòu)體(不包含G)有___________種。

5)由Y生成D的化學方程式是________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生一次污染物——光化學煙霧,其中部分物質(zhì)的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是(

A.該過程中作催化劑B.反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移

C.反應(yīng)過程中氮氧化物不斷被消耗D.丙烯轉(zhuǎn)化為甲醛和乙醛

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖:

1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)===2SO2(g)2H2O(g)O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅲ:S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學方程式:_________。

2)對反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2___p1(“>”“<”),得出該結(jié)論的理由是____

3I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。

.SO24I4H===S↓2I22H2O

.I22H2O_____===_________2I

4)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18 mLSO2飽和溶液加入2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

BA的對比實驗,則a_____。

②比較AB、C,可得出的結(jié)論是_______

③實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因:________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A. 正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl2e= CaCl2

B. 放電過程中,Li+向負極移動

C. 沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)

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