【題目】(一種由天然MnO2礦與MnS礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制備高純碳酸錳工藝如下:

已知:相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

反應(yīng)1”MnO2MnS反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

反應(yīng)1”后所得沉淀物中除S外,一定還含有的氧化物是______(填化學(xué)式)。

除雜2”后溶液中c(Zn2+)1×105 mol·L1,則溶液中c(Ni2+)______mol·L1。[已知:Ksp(ZnS)2×1022,Ksp(NiS)1×1024]

濾渣的成分為______(填化學(xué)式);濾液中所含溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

⑸將部分MnCO3溶于稀硫酸,所得溶液電解可制得MnO2循環(huán)使用。寫出電解時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。

【答案】MnO2MnS2H2SO42MnSO4S2H2O SiO2 5×108 MgF2 Na2SO4、(NH4)2SO4 Mn22H2O MnO2↓+ 2H+H2

【解析】

根據(jù)流程:二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)在硫酸中酸浸,主要的反應(yīng)為:MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O,SiO2不溶于硫酸,過濾,得到的固體含有SSiO2,濾液含有Mn2+、Fe2+、Fe3+Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+,加入MnO2Fe2+氧化為Fe3+,加入氨水調(diào)節(jié)pH4.76之間,除去Fe3+、Al3+,除雜1FeOH3、AlOH3,濾液中加入Na2S除去Zn2+Ni2+,除雜2的主要成分是NiSZnS,加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+,除雜3的濾渣為MgF2,加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng):Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O,沉錳后濾液主要含有Na2SO4、(NH4)2SO4

(1) “反應(yīng)1”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)為:MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O

答案為:MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O;

⑵Si元素以SiO2的形式存在,SiO2不溶于硫酸,反應(yīng)1”后所得沉淀物中除S外,一定還含有的氧化物是SiO2

答案為:SiO2;

⑶“除雜2”后溶液中c(Zn2+)1×105 mol·L1,則c(S2-)=,

c(Ni2+)=,

答案為:5×108

根據(jù)分析,加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+,除雜3的濾渣為MgF2,加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng):Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O,沉錳后濾液主要含有Na2SO4、(NH4)2SO4,

答案為:MgF2Na2SO4、(NH4)2SO4;

將部分MnCO3溶于稀硫酸,得硫酸錳溶液,電解可制得MnO2,電解時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Mn22H2O MnO2↓+ 2H+H2。

答案為:Mn22H2O MnO2↓+ 2H+H2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重要的精細(xì)化學(xué)品MN,常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等,合成路線如圖1所示:

1

已知:i、-CHO+

iiRCHO++H2O

iii、N的結(jié)構(gòu)簡式是

請回答下列問題:

1A中含氧官能團(tuán)名稱是______________,由A生成B的反應(yīng)類型是___________。

2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:X_________Z______________E______

3C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以聚合形成有機(jī)玻璃,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____。

4G中碳原子________(填一定不一定一定不)在同一平面內(nèi);1mol G一定條件下,最多能與________mol H2發(fā)生反應(yīng);與G含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體(不包含G)有___________種。

5)由Y生成D的化學(xué)方程式是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加過程中-lgc(Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 該溫度下Ksp(CuS)=10-35.4

B. 曲線上各點(diǎn)的溶液均滿足關(guān)系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C. Na2S溶液中C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=2C(Na+)

D. c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgOMgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)yx變化趨勢合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A. 正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl2e= CaCl2

B. 放電過程中,Li+向負(fù)極移動

C. 沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時,在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體粉末 X 中可能含有 Fe2O3CuO、MnO2、CaONaCl K2CO3 中的若干種。為確定該固體粉末的成分,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量)

下列結(jié)論正確的是:

A. 固體粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3

C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.1表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的能量變化

B.2表示H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后,溶液的導(dǎo)電性隨BaCl2物質(zhì)的量的變化

C.3表示電解精煉銅時,溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的變化

D.4表示其他條件一定,反應(yīng)2SO2O22SO3在有、無催化劑情況下SO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則關(guān)于該有機(jī)物敘述中正確的個數(shù)是( )

①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構(gòu)體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機(jī)物在一定條件下能和3mol H2反應(yīng) ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機(jī)物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素符號、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語,下列化學(xué)用語錯誤的是(

A.CO2分子的電子式為:

B.NaOH的電子式為:

C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為:

D.HClO的結(jié)構(gòu)式為:H-Cl-O

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