【題目】以NaCl為原料可制取下列物質，下列說法正確的是

A.工業(yè)上是用陰離子交換膜電解槽作為反應①的發(fā)生裝置

B.漂白粉久置于空氣中變質時既發(fā)生非氧化還原反應，也發(fā)生氧化還原反應

C.反應③是侯氏制堿法，生產過程中先通入CO2，再通入NH3

D.可以用澄清石灰水檢驗反應④后所得固體中是否有NaHCO3存在

【答案】B

【解析】

A. 電解飽和食鹽水，陰極上水得電子放出氫氣生成氫氧根，鈉離子向陰極移動，形成氫氧化鈉，應使用陽離子交換膜，故A錯誤；

B. 漂白粉久置于空氣中與二氧化碳和水反應生成次氯酸，發(fā)生非氧化還原反應，次氯酸分解生成氧氣和氯化氫，發(fā)生氧化還原反應，故B正確；

C. 侯氏制堿法，生產過程中先通入NH3，形成堿性溶液額，再通入CO2，增大CO2的溶解度，提高產率，故C錯誤；

D. 碳酸鈉和碳酸氫鈉都可與澄清石灰水反應生成白色沉淀，不能檢驗碳酸氫鈉的存在，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生一次污染物——光化學煙霧，其中部分物質的反應過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該過程中作催化劑B.反應過程中沒有電子轉移

C.反應過程中氮氧化物不斷被消耗D.丙烯轉化為甲醛和乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學在生產生活中都具有重要的作用和意義:

（1）圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖:該電池的負極反應式為:_________，若串聯(lián)該燃料電池來電解硫酸鈉溶液,消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標況)氣體,該套裝置的能量利用率為___________.(保留三位有效數(shù)字)

（2）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_______。電解后，____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。

（3）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：

實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應的化學方程式為______。溶液X中大量存在的陰離子有___。

（4）測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸. 將一定量的混合氣體通入混合溶液中充分吸收, 發(fā)生反應: 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O.

Ⅱ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液為指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現(xiàn)象是______, 測得混合氣中ClO2的質量為______ g。

②測定混合氣中ClO2的含量的操作中可能使測定結果偏低的是____(填字母)。

A．滴定管未潤洗就直接注入硫代硫酸鈉標準液

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．滴定管讀取標準液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是

A. 正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B. 放電過程中，Li+向負極移動

C. 沒轉移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示鎂條與鹽酸反應的能量變化

B.圖2表示H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的導電性隨BaCl2物質的量的變化

C.圖3表示電解精煉銅時，溶液中Cu2＋的物質的量濃度隨轉移電子物質的量的變化

D.圖4表示其他條件一定，反應2SO2＋O22SO3在有、無催化劑情況下SO2的體積分數(shù)隨時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求寫出相應的方程式

⑴某小組同學合作探究鋁鐵混合物分離的工藝流程如下圖甲：

圖甲 圖乙

①氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則加熱時“反應1”的離子方程式為______（用單線橋標出反應電子轉移的方向和數(shù)目）。

②“反應2”的離子方程式為______。

③氣體A能發(fā)生如圖乙所示的轉化，該轉化的總反應的化學方程式為______。

⑵由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實驗原理如下：

①“氧化”時Ce(SO4)2轉化為Ce2(SO4)3，NO氣體轉化為HNO2和HNO3，產物中HNO2和HNO3物質的量之比為3∶1，寫出“氧化”反應的化學方程式：______。

②寫出“電解”反應的離子方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水

(1)制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①寫出環(huán)己醇制備環(huán)己烯的化學反應方程式：_________。

②A中碎瓷片的作用是_____________，導管B除了導氣外還具有的作用是_____________。

③試管C置于冰水浴中的目的是_______________________。

(2)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等，需要提純。

①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在______層（填上或下）；分液后用_________（填入編號）洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯熱餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________。

③收集產品時，控制的溫度應在_________左右。

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國部分地區(qū)水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關海水淡化的說法錯誤的是

A.如圖制備蒸餾水方法技術成熟，但是成本太高

B.如圖制備蒸餾水的過程，利用了清潔能源太陽能，且可分離出海水中的鹽類

C.如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應

D.如圖在陽離子交換過程中陽離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變

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