Question

6．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂（不收集），后驗證氯氣的某些性質．試回答：

（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：
a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（2）A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗
（3）A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O
（4）F裝置中的試劑應為：飽和食鹽水，作用為除Cl₂中的HCl
（5）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（6）裝置B和C中出現(xiàn)不同的現(xiàn)象證明了干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
（7）若用含有0.2mol的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，制得的Cl₂體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是隨反應的進行鹽酸逐漸變稀后將不再反應．

Answer 1

分析 實驗室用A裝置制備氯氣，氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，可用F（試劑為飽和食鹽水）用于除去氯化氫，D用于干燥，然后將純凈的氯氣分別通入C、B裝置中進行漂白性性質實驗，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用E裝置吸收氯氣，反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，注意氣體從長導管進，短導管出，以此解答該題．

解答 解：（1）裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→性質檢驗裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性，因為濕潤的有色布條有水分，所以D裝置先連接C后連接B．連接順序為a→i→j→g→f→e→d→b→c→h，
故答案為：i→j→g→f→e→d→b→c→h；
（2）由裝置圖可知A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗，故答案為：圓底燒瓶；分液漏斗；
（3）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O；
（4）F中的試劑應為飽和食鹽水，用于除去 除Cl₂中的HCl，
故答案為：飽和食鹽水； 除Cl₂中的HCl；
（5）氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（6）氯氣能水反應，反應方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，C瓶中的成分是氯氣，不能使有色布條褪色，B瓶中有次氯酸生成，使有色布條褪色，說明起漂白作用的物質是次氯酸，故答案為：干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性； 
（7）濃鹽酸還原性較強，在加熱條件下可與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應，但隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸降低，還原性減弱，與二氧化錳不反應，
故答案為：隨反應的進行鹽酸逐漸變稀后將不再反應．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制法及其性質，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意以下幾點：1、實驗裝置中，儀器的連接順序是實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→性質檢驗裝置→尾氣處理裝置；2、濃鹽酸和二氧化錳能反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應；3、次氯酸是弱酸，但次氯酸具有強氧化性．