15．城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱水煤氣．
（1）試寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol--1
又知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.57kJ•mol--1，
試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為2220：283．
（3）氫氣是未來(lái)的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是來(lái)源廣泛、產(chǎn)物無(wú)污染．

分析 （1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)產(chǎn)生的熱量之比；
（3）根據(jù)氫氣的燃燒的產(chǎn)物及來(lái)源分析回答．

解答 解：（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)方程式為C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，故答案為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)產(chǎn)生的熱量之比為2220.0kJ•mol-1：282.57kJ•mol-1=2220：283，故答案為：2220：283；
（3）氫氣具有可燃性，燃燒的產(chǎn)物是水無(wú)污染，可以用水制取氫氣，來(lái)源廣，故答案為：來(lái)源廣泛、產(chǎn)物無(wú)污染．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)計(jì)算和能源，難度中等，注意理解熱化學(xué)方程式的意義與蓋斯定律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．除去KNO3中少量的NaCl和沙子，必要的操作步驟是（　�。�
A．過(guò)濾、蒸餾、萃取B．過(guò)濾、結(jié)晶、升華C．分液、溶解、萃取D．溶解、過(guò)濾、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)．試回答：

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：
a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（2）A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗
（3）A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
（4）F裝置中的試劑應(yīng)為：飽和食鹽水，作用為除Cl2中的HCl
（5）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）裝置B和C中出現(xiàn)不同的現(xiàn)象證明了干燥氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性
（7）若用含有0.2mol的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸逐漸變稀后將不再反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．請(qǐng)回答：
（1）在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C2H5Cl）．
①用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)．
②用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)．
比較上述兩種方法，第②種方法更好．其原因是第①種方法生成的物質(zhì)將是一系列混合物
第②種方法生成純凈的氯乙烷．
（2）此外，乙烯大量用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
[工藝一]CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
[工藝二]2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，工藝一的原子利用率＜100%（填“＜”“=”或“＞”，下同）；工藝二的原子利用率=100%，因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，采用工藝二更環(huán)保，更經(jīng)濟(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．僅含有碳、氫元素的有機(jī)物叫烴B．甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物
C．乙烷、丙烷均不存在同分異構(gòu)體D．含碳元素的物質(zhì)都是有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2（填化學(xué)式）；刻蝕玻璃常用的試劑是HF（填化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用，下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O $?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
下列有關(guān)對(duì)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時(shí)，NiO2作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．蓄電池的電極應(yīng)浸入堿性電解質(zhì)溶液中
D．充電時(shí)，充電機(jī)的正極接在該蓄電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
B．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．VIIA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．當(dāng)12NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1411 kJ的能量
B．當(dāng)2NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，放出1411 kJ的能量
C．當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1411 kJ的能量
D．當(dāng)8NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出1411 kJ的能量

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