3．下列儀器在配制100mL1mol/L的NaCl溶液時，不需要的是（　�。�
A．燒杯B．試管C．膠頭滴管D．100mL容量瓶

分析 根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器．

解答 解：根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故不需要試管，故選B．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的儀器的選擇，屬于基礎型題目，熟記操作過程從而來理解所需的儀器．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D．金屬元素只有正價和零價，而非金屬元素既有正價又有負價又有零價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、OH-、HCO3-B．Ag+、Fe3+、Cl-C．NH4+、K+、OH-D．Ba2+、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列氣體通入少量的品紅溶液中，能使溶液褪色的是（　�。�
A．C02B．S02C．N2D．HC1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHS03溶液顯酸性：HS03-═H++S032-
B．苯酚鈉溶液中通入少量C02： C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3-
C．強堿性溶液中次氯酸鈉溶液與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2Fe042-+3Cl-+H20+4H+
D．向 Ca（Cl0）2 溶液中通入過量 S02：Ca2++2C10-+SO2═CaSO4↓+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，X所在的族是（　　）
A．ⅡA族B．ⅣA族C．Ⅵ族D．ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醇是有機化工原料和優(yōu)質燃料，主要應用于精細化工、塑料等領域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一．回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用CO2 和H2反應合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①寫出CO2與H2反應生成CH3OH（g）與H2O（g）的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示該合成甲醇反應的能量變化示意圖中正確的是a（填字母代號）．

③合成甲醇所需的H2可由下列反應制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）．某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1．若起始時c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，則達到平衡時H2O的轉化率為33.3%．
（2）CO和H2反應也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質的濃度（mol/L）變化如下表所示
（前6min沒有改變條件）：
 2min 4min6min8min′′′
 CO 0.07 0.060.040.05′′′
 H2 x 0.12 0.12 0.2′′′
 CH2OH 0.03 0.040.04 0.05′′′
①X=0.14，250℃時該反應的平衡常數(shù)K=46.3．
②若6～8min時只改變了一個條件，則改變的條件是增加了1 mol氫氣，第8min時，該反應是否達到平衡狀態(tài)？不是（填“是”或“不是”）．
③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：
Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；
Ⅱ．溫度低，反應速率慢，單位時間內的產(chǎn)量低；而該反應為放熱反應，溫度過高，轉化率降低．
（3）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．在常溫下，甲酸的K=1×10-4，20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液與一定量等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO-），該溶液pH=4，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．

（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為1.2．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe（OH）3，寫出該反應的離子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
③若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號）．
A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含$C{r_2}O_7^{2-}$和$CrO_4^{2-}$工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：$CrO_4^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{I轉化}$$C{r_2}O_7^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{II還原}$Cr3+$\frac{O{H}^{-}}{III沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2$CrO_4^{2-}$（黃色）+2H+?$C{r_2}O_7^{2-}$（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
②根據(jù)2$CrO_4^{2-}$+2H+?$C{r_2}O_7^{2-}$+H2O，設計如圖1裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6，圖中右側電極連接電源的正極，其電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③第Ⅱ步反應的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應的化學方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□9H2O
（3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．B點時剩余固體的成分是Cr2O3（填化學式）．

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