18．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．NaHS03溶液顯酸性：HS03-═H++S032-
B．苯酚鈉溶液中通入少量C02： C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3-
C．強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉溶液與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2Fe042-+3Cl-+H20+4H+
D．向 Ca（Cl0）2 溶液中通入過量 S02：Ca2++2C10-+SO2═CaSO4↓+2Cl-

分析 A．存在電離平衡；
B．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．強(qiáng)堿溶液中不能生成氫離子；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、鹽酸．

解答 解：A．NaHS03溶液顯酸性，發(fā)生電離方程式為HS03-?H++S032-，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚鈉溶液中通入少量C02的離子反應(yīng)為C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3-，故B正確；
C．強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉溶液與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2Fe042-+3Cl-+5H20，故C錯(cuò)誤；
D．向 Ca（Cl0）2 溶液中通入過量 S02的離子方程式為：2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，注意保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某鋁鹽與過量NaOH溶液反應(yīng)后，向其中加入NaHSO4溶液，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的NaHSO4溶液的體積之間的關(guān)系符合圖中的（　　）
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學(xué)習(xí)元素化合物知識的基礎(chǔ)．

（1）中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑；
②某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖1中所列裝置實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則a瓶對應(yīng)的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，
b瓶溶液還可以用溴水或氯化鐵溶液代替．
③裝置d中所盛溶液是澄清石灰水．
（2）為研究硝酸置于適量的濃HNO3和稀HNO3中（如圖2所示）．
①氣球的作用是收集產(chǎn)生的氣體，防止污染空氣．
②A中，最終溶液變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．
③B中，無明顯變化，該同學(xué)進(jìn)一步探究如下：
假設(shè)：Ⅰ常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)．
Ⅱ濃硝酸將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯變化，則說明假設(shè)Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常溫下，由水電離出的c（H+）•c（OH-）：a＜b
C．相同溫度下，電離常數(shù)K（ HX）：a＞b
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（　�。�
A．在加熱條件下能使不活潑金屬銅溶解，表現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性
B．可以用鐵制或鋁制容器貯運(yùn)，表現(xiàn)出濃硫酸有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)
C．能使膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨�，表現(xiàn)出濃硫酸的脫水性
D．能使蔗糖炭化，表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列儀器在配制100mL1mol/L的NaCl溶液時(shí)，不需要的是（　�。�
A．燒杯B．試管C．膠頭滴管D．100mL容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，即在表面生成一層致密的氧化膜；“鐵紅”的主要化學(xué)成分是Fe2O3；Fe2（SO4）3溶液呈棕黃色；生鐵主要是鐵和碳的合金．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．純過氧化氫是淡藍(lán)色的粘稠液體，可與水以任意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請你參與其中一起完成下列學(xué)校認(rèn)為：
（1）寫出過氧化氫的電子式；
（2）實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol；
（3）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱．請寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；
（4）同學(xué)們用0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，其反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
①在該反應(yīng)中，H2O2被氧化（填“氧化”或“還原”）
②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色；
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
 第一次 第二次 第三次 第四次 
體積（mL）  17.1018.10  18.0017.90 
則試樣中過氧化氫的濃度為0.1800mol•L-1；
④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則滴定結(jié)果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）；
（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失．關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消失；乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色．請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案來判斷甲乙兩位同學(xué)的說法是否正確：在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2．
反應(yīng)Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol-1．
（2）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述反應(yīng)I，圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．

回答下列問題：
①溫度：T1＞T2（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.05 mol•L-1•min-1．
③某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器體積為2L，此時(shí)的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol-1（結(jié)果精確到0.01）；若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的A點(diǎn)
（3）某溫度時(shí)，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當(dāng)向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時(shí)，c（NO2-）=4.5×10-4 mol•L-1．
（4）如圖2，在酸性條件下，電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應(yīng)式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案