【題目】已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成4.48L氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（所設反應前后體積不變），請計算：

（1）反應耗用MnO2的質(zhì)量；（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量；（3）跟濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

【答案】（1）17.4g（2）0.4mol（3）9molL-1

【解析】

試題分析：4.48L氯氣的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol═0.2mol

設反應耗用MnO2的質(zhì)量為x，參加反應的HCl物質(zhì)的量為y

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

87 4 1

x y 0.2mol

87/x=4/y=1/0.2mol

x=17.4g y=0.8mol

（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量為0.8mol/2=0.4mol

（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=9 mol/L

答：（1）反應耗用MnO2的質(zhì)量為17.4g

（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量0.4mol

（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度9 mol/L

練習冊系列答案
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