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【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是（ ）

A. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

B. 制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂

C. 制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

D. 制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

【答案】C

【解析】電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉可生成金屬鈉和氯氣，故A錯誤；用海水為原料，經一系列過程制得氫氧化鎂固體，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂和氯氣，故B錯誤；CO還原氧化鐵可以生成鐵和二氧化碳，故C正確；從鋁土礦中獲得氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁和氧氣，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（g），采取下列措施能改變反應速率的是（ ）

A. 增加Fe2O3的量 B. 保持容器體積不變，增加H2輸入量

C. 減少Fe的量 D. 保持容器體積不變，增加H2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是

A. 該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)

C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1

D. 反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組用圖1圖2所示裝置進行溴乙烷性質的探究。在圖1試管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振蕩，水浴加熱。將溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應產生的氣體通入圖2裝置。下列說法正確的是

A. 圖1圖2裝置中分別發(fā)生的是消去反應和取代反應

B. 圖1試管中物質充分反應后，可觀察到液體出現分層

C. 圖2中試管A的作用是除去氣體中混有的溴乙烷

D. 圖2若無試管A，可將B中試劑改為溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是

A. 5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.2NA

B. 常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA

C. 50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）

A. 消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉

B. 銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中產物是CuS

C. 可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫

D. 可以用加熱濃NaOH溶液的方法除去附在試管內壁上的硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，一定質量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成4.48L氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（所設反應前后體積不變），請計算：

（1）反應耗用MnO2的質量；（2）被氧化的HCl物質的量；（3）跟濃鹽酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式與指定物質的主要成分對應的是 (　　)

A.Ca(OH)2——生石灰B.Fe2O3——赤鐵礦

C.CaSO3——石膏D.NaHCO3——蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用原料A（），并選擇合適的無機試劑合成高分子H（），請回答下列問題：

（1）下面是制取其中一種中間物的流程圖：

請按標準方式補充完成上述合成路線__________________________________。

（2）合成高分子H還需要另一種中間物D，其結構簡式為________，以A為原料，選擇無機試劑，設計合理路線制備D，請按標準方式表示合成D的流程路線___________。

（3）寫出由D→H的化學反應方程式____________，其反應類型是____________________。

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