【題目】兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下其密度為1.03 g·L-1 ，則關于該混合物組

成的說法正確的是（ ）

A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烷

C. 不可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和丙烷的混合物

【答案】A

【解析】選A。兩氣態(tài)烷烴的平均相對分子質量為M=1.16×22.4=26>16，故混合氣體中一定有甲烷，另一烷烴可能為乙烷、丙烷或丁烷，故A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。請回答：

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是______（填字母）。

a．用鐵作催化劑加快化學反應速率

b．采用較高壓強（20 Mpa~50 MPa）

c．增大N2的濃度提高H2的轉化率

d．合成氨時采用循環(huán)操作

e．加熱到500℃

（2）合成氨反應達到平衡時，用H2表示的正反應速率為v正(H2)，用NH3表示的逆反應速率為v逆(NH3)，二者滿足的關系式為_______________。

（3）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中tl時引起平衡移動的條件可能是____________。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是____________。

（4）溫度為T℃時，將2 mol H2和1 mol N2加入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則平衡時H2的濃度為____________。

（5）當溫度升高時，反應的化學平衡常數(shù)K值_________（填“增大”“減小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《科學美國人》評出2016年十大創(chuàng)新技術：碳呼吸電池、量子衛(wèi)星、萬能抗病毒藥……，“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 該裝置是將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 金屬鋁是負極，多孔碳是正極

C. 正極的電極反應為2CO2-2e-=C2O42-

D. 將電池配備在火力發(fā)電站和汽車排氣管上，不但可減少 CO2排放，而且還可以利用CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（g），采取下列措施能改變反應速率的是（ ）

A. 增加Fe2O3的量 B. 保持容器體積不變，增加H2輸入量

C. 減少Fe的量 D. 保持容器體積不變，增加H2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（ ）

A. 加少量CH3COONa固體 B. 加硝酸鉀固體

C. 不用鐵片，改用鐵粉 D. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化

B. 任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化

D. 沒有物質的變化，就不會有能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）X、Y、Z三種液體的近似pH如圖，下列判斷正確的是___________。

A．X一定是酸或強酸弱堿鹽溶液 B．Y一定是90℃時的純水

C．Y液體一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液

（2）物質的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的

是___________。

A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①

（3）用鉑電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，在電解后的溶液中加適量水，能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是___________。

A．NaOH B．CuSO4C．K2S D．NaCl

（4）比較填空(選填“>"或“ <"或"=”）

①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1和2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2的△H大�。骸鱄1 __________△H2。

②等體積等PH的溶液：a．鹽酸 b．硫酸，分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的

量多少：a___________b。

③常溫下兩種溶液：a．pH=4鹽酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的電離程度大�。篴__________b。

④已知某可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如右圖所示，則反應物和生成物的化學計量數(shù)之和：a+b ______c+d。

（5）在一定體積的密閉容器中加入1molCO2和1mol H2，進行如下化學反應：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T(℃)

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________________________。

②反應為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

③某溫度下，平衡時各物質的濃度有如下關系：3[c(CO2)c(H2)] =5[c(CO)(H2O)]，判斷此時的反應溫度為___________℃。

④800℃，向容器內充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反應的v正___________ v逆（填“＞"或“＜”或“=”）

（6）下圖所示為用惰性電極電解100mL 0.5mol·CuSO4溶液的裝置，b電極上的電極反應式為______。若a電極共產(chǎn)生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH =___________（不考慮溶液體積變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是

A. 該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)

C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1

D. 反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，一定質量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成4.48L氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（所設反應前后體積不變），請計算：

（1）反應耗用MnO2的質量；（2）被氧化的HCl物質的量；（3）跟濃鹽酸的物質的量濃度。

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