【題目】下列屬于固氮反應的是( )
A. 2NO+O2→2NO2 B. 3NO2+H2O→2HNO3+NO
C. NH3+HCl→NH4Cl D. N2+3Mg→Mg3N2
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施能使氫氣生成速率加大的是( )
A. 加少量CH3COONa固體 B. 加硝酸鉀固體
C. 不用鐵片,改用鐵粉 D. 不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
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【題目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進行了如下實驗:下列判斷正確的是( 。
A. BaCl2,CaCO3一定存在,NaOH可能存在
B. K2SO4、CuSO4一定不存在
C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,CuSO4可能存在
D. C為單一溶質(zhì)溶液
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【題目】【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A. 5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒,轉移的電子數(shù)為0.2NA
B. 常溫下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
C. 50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數(shù)為0.3NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2NA
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA
B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
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【題目】已知:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中,當反應生成4.48L氯氣(標況)時,剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L(所設反應前后體積不變),請計算:
(1)反應耗用MnO2的質(zhì)量;(2)被氧化的HCl物質(zhì)的量;(3)跟濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
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【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應和工藝流程示意圖如下:
相關化合物的物理常數(shù)
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)最 | 密度/(gcm-3) | 沸點/℃ |
異丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
回答下列問題:
(1)反應①的反應類型為___________。
(2)苯酚的同系物中相對分子質(zhì)量最小的是__________(寫結構簡式,任寫一個)。
苯酚的用途之一是與甲醛反應合成酚醛樹脂,反應的化學方程式為___________。
(3)丙酮有多種同分異構體,分別寫出符合下列要求的物質(zhì)的結構簡式。
①能發(fā)生銀鏡反應:________________。
②分子中只存在單鍵,且能與鈉反應產(chǎn)生H2:____________。
(4)異丙苯的同分異構體中,屬于芳香烴的還有__________種,其中核磁共振氫譜顯示為2組峰,且峰面積之比為3:1的是______________(寫結構簡式)。
(5) X最適宜的是______________(填標號)。
a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO
(6)蒸餾時先得到的產(chǎn)品是 ,判斷的依據(jù)是___________。
(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是_________________。
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【題目】紙電池是一種廣泛應用的“軟電池”,如圖這種堿性電池采用薄層紙片作為載體和傳導體,紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關該紙電池說法不合理的是
A.Zn為負極,進行氧化反應
B.電池工作時,電子由MnO2流向Zn
C.正極反應:MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-
D.電池總反應:Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)
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【題目】碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L1 KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L1Na2S2O3溶液等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知:+2I2SO42+I2(慢);
I2+22I+S4O62 (快)。
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的________耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色,與初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為:n()∶n()_____________。
(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:
實驗序號 | 體積V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx=_________mL,理由是__________________________________。
(3)已知某條件下,c()~反應時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c()~t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。
(4)碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料,該電池反應為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH。
已知:4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s) ΔH1;
4LiI(s)+O2(g) 2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2。
則電池反應的ΔH=___________。
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