13．下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基
C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀可能為CuI
D．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

分析 A．驗證亞鐵離子的存在，首先應(yīng)排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氰化鉀觀察現(xiàn)象后再滴加氯水；
B．NaOH不足，反應(yīng)后溶液不為堿性；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI和碘單質(zhì)；
D．逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，則溶度積小的Cu（OH）2先沉淀．

解答 解：A．驗證亞鐵離子的存在，首先應(yīng)排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氰化鉀觀察現(xiàn)象后再滴加氯水，故A錯誤；
B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，NaOH不足，反應(yīng)后溶液不為堿性，則不能發(fā)生醛基被氧化的反應(yīng)，故B錯誤；
C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀CuI和碘單質(zhì)，故C正確；
D．逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，則溶度積小的Cu（OH）2先沉淀，則Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、離子檢驗、沉淀的生成等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中可構(gòu)成原電池，從原電池角度判斷鋅片作（　�。�
A．正極B．負(fù)極C．陰極D．陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖甲、乙所示．反應(yīng)甲是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．判斷依據(jù)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2 （g）的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．

（2）圖丙是氨氧燃料電池的示意圖，回答下列問題：
①a電極作負(fù)極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”），其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
②反應(yīng)一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
③若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅（制白鐵皮），某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上 97.5g鋅，理論上至少需要消耗氨氣22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．可簡寫為．達(dá)菲是世界衛(wèi)生組織推薦的抗禽流感藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖（），有關(guān)它的說法錯誤的是（　�。�
A．達(dá)菲是一種磷酸鹽
B．達(dá)菲分子中含有肽鍵
C．達(dá)菲的分子式為C16H31N2O8P
D．1mol達(dá)菲可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2．該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷⒁叶岬任镔|(zhì)．

已知：①CH3CH=CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②RCH=CH$→_{過氧化物}^{HBr}$RCH2CH2Br
（1）寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于取代反應(yīng)的有3個；反應(yīng)步驟B→C的目的是保護(hù)酚羥基，使之不被氧化．
（3）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．這類同分異構(gòu)體（不含C-O-O-結(jié)構(gòu)）共有9種．
（4）鑒別A、B、C三種物質(zhì)，所需的試劑是ad（選填編號）．
a．飽和FeCl3溶液，新制Cu（OH）2懸濁液   b．飽和FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液
c．飽和FeCl3溶液，NaOH溶液            d．飽和FeCl3溶液，飽和NaHCO3溶液
（5）設(shè)計合理方案，由合成，寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+H2O+NaCl、+HBr$\stackrel{過氧化物}{→}$、+NaOH$\stackrel{△}{→}$++NaBr+H2O、2+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2+2H2O+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．28g N2、N2O、N2O4的混合氣體含有氮原子數(shù)為2NA
B．質(zhì)量均為7.8 g Na2S、Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
C．0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸分子的數(shù)目小于0.5NA
D．78g苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下能用鐵制或鋁制容器盛放的是（　�。�
A．稀硝酸、稀硫酸B．硝酸銀溶液C．濃硝酸、濃硫酸D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeI2I2
②KClO3濃鹽酸Cl2
③KMnO4H2O2O2Mn2+
A．表中①組的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物一定是I2
B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．表中②組每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子
D．表中③組其他反應(yīng)物可以為濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：
已知：銀氨溶液制備反應(yīng)為：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O．反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色沉淀生成，分離出上層清液和底部黑色固體備用．
（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的脫水性（填“強(qiáng)氧化性”或“脫水性”）．
（2）裝置A中軟管的作用是恒壓，使甲酸溶液能順利滴下．
（3）為驗證上層清液中產(chǎn)物的成分，進(jìn)行如下實驗：
a．測得上層清液pH為10．
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
①實驗c的目的是對比試驗，排除銀氨溶液對產(chǎn)物檢驗的干擾．
②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為（NH4）2CO3或NH4+、CO32-（填化學(xué)符號）．
（4）設(shè)計實驗證明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaCl溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明黑色固體為單質(zhì)銀，說明黑色固體是Ag單質(zhì)．（補充必要的實驗內(nèi)容及實驗現(xiàn)象）
（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①寫出生成AgCl沉淀的離子反應(yīng)Cl-+[Ag（NH3）2]++2H+=AgCl↓+2NH4+．
②若該反應(yīng)中消耗6.6g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為21.6g．

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