Question

【題目】某學生欲用12molL﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.30molL﹣1的稀鹽酸．

（1）該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制．

（2）配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________；

A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面________

B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水________

C.稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中________

D.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中________

E.容量瓶洗滌干凈后未干燥________

（4）若在標準狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為________

Answer 1

【答案】12.5 BCAFED 偏小 偏小 偏大 偏大 無影響 1000ρV/22400+36.5V

【解析】

（1）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.30molL﹣1的稀鹽酸需要使用500mL容量瓶，由于溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V＝0.5L×0.3mol/L，解得V＝0.0125L，即12.5mL；

（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是BCAFED。

（1）A．俯視觀察凹液面，所取濃鹽酸的體積偏小，所以濃度偏��；

B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏大，所以濃度偏��；

C．稀釋濃鹽酸，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；

D．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；

E．容量瓶洗滌干凈后未干燥不影響。

（4）在標準狀況下，將VLHCl物質(zhì)的量V/22.4 mol；在標準狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρ g/mL，則溶液的質(zhì)量為36.5V/22.4 g+1000 g，因此溶液體積為，則此溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為。