【題目】將0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ , Cr2O72﹣被還原為Cr3+ . 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.4mol/L
B.0.2mol/L
C.0.1mol/L
D.0.08mol/L
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【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”,“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素,請在“元素大廈”中安排好它的“房間”
A.第七周期0族B.第六周期第ⅡA族
C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族
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【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:
請回答下列問題:
(1)Pt(a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為__________________;Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為___________。
(2)電池的總反應(yīng)方程式為____________________。
(3)如果該電池工作時電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH有______mol。
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【題目】某學(xué)生欲用12molL﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.30molL﹣1的稀鹽酸.
(1)該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制.
(2)配制過程中正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)________;
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(3)下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面________
B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水________
C.稀釋濃鹽酸時,未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中________
D.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中________
E.容量瓶洗滌干凈后未干燥________
(4)若在標準狀況下,將V LHCl氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為________
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中,正確的是( )
A. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B. 在0 ℃,101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C. 25 ℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D. 將0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中,含膠粒0.1NA
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【題目】有A、B、C、D、E、F、G7種元素,試按下述所給的條件推斷:
①A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外均有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C;
②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;
④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。
(1)A的名稱是____________,B位于周期表中第_________周期________族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。
(2)E的單質(zhì)顏色是____________________。
(3)A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。
(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
(5)F的元素符號是_____________________。
(6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________(填化學(xué)式,下同),酸性最強的是_______________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。
(7)將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
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【題目】關(guān)于乙烯分子結(jié)構(gòu)的描述錯誤的是
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2B.乙烯是最簡單的烯烴
C.乙烯分子中所有原子都在同一平面上D.乙烯分子中所有原子都在一條直線上
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,5.6LCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA
B. 室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成56gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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【題目】(1)簡述氫氧化鐵膠體的制備方法______________________________ 。
(2)用Na2CO3·10H2O晶體配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
①實驗時要用到的儀器有:除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________,在使用該儀器前必須進行 的操作是_____________,在萃取實驗中也需要該操作的儀器是_____________;
②用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g;
③配制溶液時有以下幾個操作:
配制過程中,下列操作對所配溶液的濃度有什么影響,完成填空。
a.Na2CO3·10H2O晶體不純,混有NaCl
b.用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
c.容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水
d.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容
e.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出
f.定容時,俯視刻度線
會引起所配溶液的濃度偏大的有________,無影響的有________(填序號)。
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