Question

【題目】Ⅰ.次磷酸(H3PO2) 是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性:

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式_____________。

（2）H3PO2 及NaH2PO2 均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2 進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，當(dāng)氧化產(chǎn)物為H3PO4 時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____.

Ⅱ.工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))，制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如圖:

（3）還原時(shí)，試劑X 若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是__________(填化學(xué)式)。

（4）從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是_____、______、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（5）七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。

步驟a: 取10片補(bǔ)血?jiǎng)�樣品除去糖衣、研磨、溶解、過(guò)濾，將濾液配成250mL 溶液;

步驟b: 取上述溶液25mL 于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.010mol/L 的KMnO4

溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4 溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4 反應(yīng))，發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

步驟c: 重復(fù)“步驟b”2~3 次，平均消耗KMnO4 溶液20.00mL。

①步驟a 中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要____、____。

②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為__________mg/片。

Answer 1

【答案】 H3PO2H++H2PO2- 4:1 SO42- 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 玻璃棒 250 mL 容量瓶 56

【解析】（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，為弱酸，部分電離出氫離子，其電離方程式：H3PO2H++H2PO2- ；正確答案：H3PO2H++H2PO2- 。

（2）Ag+為氧化劑，為xmol, H3PO2為還原劑，為ymol, 根據(jù)電子守恒可知：x×1=y×（5-1），所以x：y=4:1；正確答案：4:1。

（3）試劑X若選用,發(fā)生反應(yīng):，則陰離子為；正確答案：SO42- 。

（4）濾渣Ⅱ為氫氧化鋁，即，濾液中含有硫酸亞鐵，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,可得到；正確答案：蒸發(fā)濃縮 ；冷卻結(jié)晶。

5）①配制溶液需要的玻璃儀器除有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；正確答案：玻璃棒 ；250mL容量瓶。

②根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知：MnO4----5Fe2+，消耗n(MnO4-)=0.01×20×10-3=2×10-4mol，25 mL溶液中n(Fe2+)=5×2×10-4=10-3mol, 250mL溶液中n(Fe2+)=10-3×10=10-2mol,10片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻��?/span>n(Fe2+)=10-2mol, 1片補(bǔ)血?jiǎng)�樣品�?/span>n(Fe2+)=10-3mol, m(Fe2+)=10-3×56=0.056g=56mg；正確答案：56。